Mangan(II) sulfat

senyawa kimia

Mangan(II) sulfat biasanya mengacu pada senyawa anorganik dengan rumus MnSO4·H2O. Padatan higroskopis merah muda pucat ini adalah garam mangan(II) yang signifikan secara komersial. Kira-kira 260 ribu ton mangan(II) sulfat diproduksi di seluruh dunia pada tahun 2005. Senyawa ini adalah prekursor logam mangan dan banyak senyawa kimia lainnya. Tanah yang kekurangan mangan diperbaiki dengan garam ini.[1]

Mangan(II) sulfat

Mangan(II) sulfat monohidrat

Mangan(II) sulfat tetrahidrat
Nama
Nama IUPAC
Mangan(II) sulfat
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/Mn.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 YaY
    Key: SQQMAOCOWKFBNP-UHFFFAOYSA-L YaY
  • InChI=1/Mn.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
    Key: SQQMAOCOWKFBNP-NUQVWONBAV
  • [Mn+2].[O-]S([O-])(=O)=O
Sifat
MnSO4
Massa molar 151.001 g/mol (anhidrat)
169.02 g/mol (monohidrat)
223.07 g/mol (tetrahidrat)
277.11 g/mol (heptahidrat)
Penampilan kristal putih (anhidrat)
padatan merah muda pucat (hidrat)
Densitas 3.25 g/cm 3 (anhidrat)
2.95 g/cm3 (monohidrat)
2.107 g/cm3 (tetrahidrat)
Titik lebur 710 °C (1.310 °F; 983 K) (anhidrat)
27 °C (tetrahidrat)
Titik didih 850 °C (1.560 °F; 1.120 K) (anhidrat)
52 g/100 mL (5 °C)
70 g/100 mL (70 °C)
Kelarutan Sangat sedikit larut dalam metanol
tidak larut dalam eter dan etanol.
+13,660·10−6 cm3/mol
Struktur
ortogonal (anhidrat)
monoklinik (monohidrat)
monoklinik (tetrahidrat)
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 0290
Harmful (Xn)
Dangerous for the environment (N)
Frasa-R R48/20/22, R51/53
Frasa-S S2, S22, S61
Senyawa terkait
Kation lainnya
Kromium(III) sulfat
Besi(II) sulfat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Struktur

sunting

Seperti banyak logam sulfat, mangan sulfat membentuk berbagai hidrat: monohidrat, tetrahidrat, pentahidrat, dan heptahidrat. Monohidrat merupakan jenis yang paling umum. Semua garam ini larut untuk menghasilkan larutan berwarna merah muda dari kompleks aquo [Mn(H2O)6]2+. Warna merah muda pucat dari garam Mn(II) sangat khas.

Aplikasi dan produksi

sunting

Biasanya, bijih mangan dimurnikan dengan konversi bijih ini menjadi mangan(II) sulfat. Perlakuan larutan encer senyawa ini dengan natrium karbonat menyebabkan pengendapan mangan karbonat, yang dapat dikalsinasi untuk menghasilkan oksida MnOx. Di laboratorium, mangan sulfat dapat dibuat dengan memperlakukan mangan dioksida dengan belerang dioksida:[2]

MnO2 + SO2 → MnSO4

Senyawa ini juga dapat dibuat dengan mencampur kalium permanganat dengan natrium bisulfat dan hidrogen peroksida.

Mangan sulfat adalah produk sampingan dari berbagai oksidasi yang signifikan secara industri yang menggunakan mangan dioksida, termasuk pembuatan hidrokuinon dan anisaldehida.[1]

Elektrolisis mangan sulfat menghasilkan mangan dioksida, yang disebut EMD untuk mangan dioksida elektrolitik. Secara alternatif, oksidasi mangan sulfat dengan kalium permanganat menghasilkan apa yang disebut kimia mangan dioksida (CMD). Bahan-bahan ini, terutama EMD, digunakan dalam baterai sel kering.[1]

Keberadaan di alam

sunting

Mineral mangan(II) sulfat sangat langka di alam dan selalu muncul sebagai hidrat. Monohidrat disebut szmikit; tetrahidrat = ilesit; heksahidrat (yang paling langka) = chvaleticeite; pentahidrat = jôkokuit; heptahidrat = mallardit.[3]

Referensi

sunting
  1. ^ a b c Arno H. Reidies "Manganese Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2007; Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a16_123
  2. ^ John R. Ruhoff (1943). "n-Heptanoic acid". Org. Synth.; Coll. Vol. 2: 315. 
  3. ^ http://www.mindat.org