Uranium heksafluorida

senyawa kimia

Uranium heksafluorida, terkadang disebut heks, adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus UF6. Uranium heksafluorida adalah padatan putih volatil yang dapat bereaksi dengan air, melepaskan asam fluorida korosif. Senyawa ini bereaksi ringan dengan aluminium, membentuk lapisan permukaan tipis AlF
3
yang menahan reaksi lebih lanjut dari senyawa ini. UF
6
digunakan dalam proses pengayaan uranium, yang menghasilkan bahan bakar untuk reaktor nuklir dan senjata nuklir.

Uranium heksafluorida
Nama
Nama IUPAC
Uranium heksafluorida
Uranium(VI) fluorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
Singkatan hex
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Referensi Gmelin 2923
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 2978 (<1% 235
U)
2977 (>1% 235
U)
  • InChI=1S/6FH.U/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6 YaY
    Key: SANRKQGLYCLAFE-UHFFFAOYSA-H YaY
  • InChI=1/6FH.U/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6/rF6U/c1-7(2,3,4,5)6
    Key: SANRKQGLYCLAFE-IIYYNVFAAT
  • F[U](F)(F)(F)(F)F
Sifat
UF
6
Massa molar 352,02 g/mol
Penampilan Padatan nirwarna
Densitas 5,09 g/cm3, padatan
Titik didih 56,5 °C (133,7 °F; 329,6 K) (menyublim, pada tekanan atmosfer)
Terhidrolisis
Kelarutan
Struktur
Ortorombik, oP28
Pnma, No. 62
Oktahedral (Oh)
0
Termokimia
Entropi molar standar (So)
  • Padatan, 227,8±1,3 J·K−1·mol−1[2]
  • Gas, 377,8±1,3 J·K−1·mol−1[2]
Entalpi pembentukan standarfHo)
  • Padatan, −2197,7±1,8 kJ·mol−1[2]
  • Gas, −2148,1±1,8 kJ·mol−1[2]
Bahaya
Bahaya utama Beracun, korosif, radioaktif[3]
Lembar data keselamatan ICSC 1250
Piktogram GHS GHS06: BeracunGHS08: Bahaya KesehatanGHS09: Bahaya Lingkungan
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H300, H330, H373, H411
Titik nyala Tak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
Uranium heksaklorida
Kation lainnya
Related Uranium fluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Referensi

sunting
  1. ^ "Uranium Hexafluoride". Diarsipkan dari versi asli tanggal 16 September 2013. Diakses tanggal 8 Februari 2024. 
  2. ^ a b c d Johnson, Gerald K. (1979). "The Enthalpy of Formation of Uranium Hexafluoride". The Journal of Chemical Thermodynamics. 11 (5): 483–490. doi:10.1016/0021-9614(79)90126-5. 
  3. ^ Uranium(VI) fluoride

Bacaan lebih lanjut

sunting

Pranala luar

sunting