Bromas
![]() |
Šiam straipsniui ar jo daliai trūksta išnašų į patikimus šaltinius. Jūs galite padėti Vikipedijai pridėdami tinkamas išnašas su šaltiniais. |
Šis straipsnis apie cheminį elementą. Apie ugnikalnį skaitykite straipsnyje Bromas (ugnikalnis).
Bromas (Br) | |
---|---|
![]() | |
Periodinė grupė | |
Atomo numeris | 35 |
Išvaizda |
dujos/skystis; rausvai ruda skysta medžiaga; metališko atspalvio |
Atomo savybės | |
Atominė masė (Molinė masė) |
79,904(1) а.m.v. (g/mol) |
Atomo spindulys |
112 pm |
Jonizacijos energija (pirmas elektronas) |
1139,9 kJ/mol (eV) |
Elektronų konfigūracija |
[Ar] 3d10 4s² 4p5 |
Cheminės savybės | |
Kovalentinis spindulys |
114 pm |
Jono spindulys |
? pm |
Elektroneigiamumas |
2,96 (pagal Polingą) |
Elektrodo potencialas |
? |
Oksidacijos laipsniai |
? |
Termodinaminės savybės | |
Tankis |
3,12 g/cm³ |
Šiluminė talpa |
? J/(K·mol) |
Šiluminis laidumas |
0,122 W/(m·K) |
Lydymosi temperatūra |
265,95 K |
Lydymosi šiluma |
5,286 kJ/mol |
Virimo temperatūra |
331,85 K |
Garavimo šiluma |
14,725 kJ/mol |
Molinis tūris |
25,61 cm³/mol |
Kristalinė gardelė | |
Kristalinė gardelė |
? |
Gardelės periodas |
? Å |
Bromas – cheminis periodinės elementų lentelės elementas, žymimas Br, eilės numeris 35.
Naudojimas
redaguotiOrganiniuose junginiuose, tinkančiuose pesticidų, vaistų, dažų fotopopieriaus, benzino priedų gamybai. Sidabro bromidas AgBr naudojamas gaminant šviesai jautrias fotojuostas.
Pavadinimo kilmė
redaguotiManoma, kad elemento pavadinimą lėmė jo nemalonus kvapas; graikiškai bromos – smarvė, nemalonus kvapas.
Bromą pirmąsyk išskyrė A. Balaras 1826 m., sieros rūgštimi ir mangano dioksidu veikdamas kalio bromidą:
2KBr + 2H2SO4 + MnO2 → K2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O