Šiam straipsniui ar jo daliai trūksta išnašų į patikimus šaltinius.
Jūs galite padėti Vikipedijai pridėdami tinkamas išnašas su šaltiniais.
Bromas (Br)
Periodinė grupė

Halogenas

Atomo numeris 35
Išvaizda

dujos/skystis; rausvai ruda skysta medžiaga; metališko atspalvio

Atomo savybės
Atominė masė
(Molinė masė)

79,904(1) а.m.v. (g/mol)

Atomo spindulys

112 pm

Jonizacijos energija
(pirmas elektronas)

1139,9 kJ/mol (eV)

Elektronų konfigūracija

[Ar] 3d10 4s² 4p5

Cheminės savybės
Kovalentinis spindulys

114 pm

Jono spindulys

? pm

Elektroneigiamumas

2,96 (pagal Polingą)

Elektrodo potencialas

?

Oksidacijos laipsniai

?

Termodinaminės savybės
Tankis

3,12 g/cm³

Šiluminė talpa

? J/(K·mol)

Šiluminis laidumas

0,122 W/(m·K)

Lydymosi temperatūra

265,95 K

Lydymosi šiluma

5,286 kJ/mol

Virimo temperatūra

331,85 K

Garavimo šiluma

14,725 kJ/mol

Molinis tūris

25,61 cm³/mol

Kristalinė gardelė
Kristalinė gardelė

?

Gardelės periodas

? Å

Bromas – cheminis periodinės elementų lentelės elementas, žymimas Br, eilės numeris 35.

Naudojimas

redaguoti

Organiniuose junginiuose, tinkančiuose pesticidų, vaistų, dažų fotopopieriaus, benzino priedų gamybai. Sidabro bromidas AgBr naudojamas gaminant šviesai jautrias fotojuostas.

Pavadinimo kilmė

redaguoti

Manoma, kad elemento pavadinimą lėmė jo nemalonus kvapas; graikiškai bromos – smarvė, nemalonus kvapas.

Bromą pirmąsyk išskyrė A. Balaras 1826 m., sieros rūgštimi ir mangano dioksidu veikdamas kalio bromidą:

2KBr + 2H2SO4 + MnO2 → K2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O