Natrium hidroksida

Natrium hidroksida (NaOH), dikenali juga sebagai lai dan soda kaustik, ialah sejenis bes berlogam kaustik. Ia digunakan di dalam banyak industri, kebanyakannya sebagai satu bes kimia di dalam penghasilan pulpa and kertas, tekstil, air minuman, sabun dan detergen dan sebagai pencuci longkang. Penghasilan seluruh dunia pada tahun 1998 ialah sekitar 45 juta tan. Ia adalah bes yang biasa digunakan di dalam makmal kimia.

Natrium hidroksida
Nama
Nama IUPAC
Sodium hydroxide
Nama lain
Soda kaustik
Lai
Pengecam
Imej model 3D Jmol
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.805
Nombor EC
  • 215-185-5
Nombor E E524 (pengawal keasidan pH & agen antikerakan)
Nombor RTECS
  • WB4900000
Nombor PBB 1823
  • [Na+].[OH-]
Sifat
NaOH
Jisim molar 39.9971 g/mol
Rupa bentuk pepejal putih,
higroskopik
Ketumpatan 1.04 g/cm3
Takat lebur 318 °C (604 °F; 591 K)
Takat didih 1,388 °C (2,530 °F; 1,661 K)
111 g/100 ml (20 °C)
Keterlarutan dalam etanol 13.9 g/100 mL
Keterlarutan dalam metanol 23.8 g/100 mL
Keterlarutan dalam gliserol larut
Keasidan (pKa) ~13
1.412
Bahaya
Pengelasan EU {{{value}}}
Frasa R R35
Frasa S S1/2, S26, Templat:S37/39, S45
NFPA 704 (berlian api)
NFPA 704 berlian 4 warnaKemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 3: Pendedahan sekejap boleh menyebabkan kecederaan sementara atau sisa yang serius. Cth, gas klorinKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kod
0
3
0
Takat kilat Tidak mudah terbakar
Sebatian berkaitan
Anion lain
Natrium hidrosulfida
Natrium amida
Kation lain
Litium hidroksida
Kalium hidroksida
Rubidium hidroksida
Sesium hidroksida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/N?)
Rujukan kotak info

Natrium hidroksida asli berbentuk pepejal putih.

Zat ini ada dalam berbagai bentuk serpihan, butiran, kubus, dan balok dalam fase padat.

Natrium hidroksida adalah penyerap kelembaban. Reaksi soda api dengan air menghasilkan panas. Jika soda api dilarutkan dalam air, gelembung dan percikan akan dihasilkan.

Selain air, soda api bereaksi kuat dengan logam seperti aluminium, magnesium, seng, dan timbal. Reaksi soda api dengan logam menghasilkan gas hidrogen, yang dapat menyebabkan ledakan.

Reaktivitas zat ini dapat meluas ke jaringan hidup seperti kulit haiwan dan organ tubuh lainnya. Reaksi soda api dengan beberapa gula seperti maltosa, galaktosa dan fruktosa dapat menghasilkan karbon monoksida.

Catatan penting: soda kaustik tidak dapat digunakan tanpa mengikuti aturan keselamatan.[1]

Rujukan

sunting

Pautan luar

sunting