Monoxid de carbon

compus chimic
Monoxid de carbon
Nume IUPACMonoxid de carbon
Identificare
Număr CAS630-08-0
ChEMBLCHEMBL1231840
PubChem CID281
Informații generale
Formulă chimică[
Aspectgaz incolor, inodor
Masă molară28,01 g/mol
Proprietăți
Densitate1,2506 kg/m3 (0 °C)
Starea de agregaregaz
Punct de topire−205,07 °
Punct de fierbere−191,55 °C
Solubilitateîn apă 30 mg/l (20 °C)
Presiune de vapori35 atm[2]  Modificați la Wikidata
T+ : Foarte toxic
Foarte toxic,
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Monoxidul de carbon reprezintă o combinație între un atom de carbon și un atom de oxigen (formula chimică: CO). Este un gaz asfixiant, toxic, incolor și inodor, care ia naștere printr-o ardere (oxidare) incompletă a substanțelor care conțin carbon. Acest proces are loc în cazul arderii la temperaturi înalte într-un loc sărac în oxigen, formându-se monoxidul în locul bioxidului de carbon. Monoxidul de carbon nu întreține arderea.

Toxicitate

modificare

Este un gaz foarte toxic omului, deoarece face legătura permanentă cu hemoglobina din sânge, astfel persoana murind prin asfixiere.

Timpul în care omul moare este determinat de concentrația de monoxid de carbon din aer:

  • 0.1% — omul moare într-o oră
  • 1% — omul moare în 15 minute
  • 10% — omul moare imediat

Sinteză

modificare

În laborator, monoxidul de carbon se poate obține prin mai multe căi:

  1. Dehidratarea acidului formic cu acid sulfuric concentrat: HCOOH → H2O + CO
  2. Trecerea unui curent de dioxid de carbon peste cărbune încins: CO2 + C → 2CO
  3. Încălzirea unei pulberi de zinc metalic în prezența carbonatului de calciu: Zn + CaCO3 → ZnO + CaO + CO

Industrial, monoxidul de carbon este produs prin oxidarea gazului natural (gazului metan): 2CH4 + O2 → 2CO + 4H2

Utilizare

modificare

Utilzarea monoxidului de carbon este pentru:

  • Combustibili (gazul de generator și gazul de apă)
  • Obținerea fontei (este agent reducător)

Legături externe

modificare


  1. ^ „Monoxid de carbon”, carbon monoxide (în engleză), PubChem, accesat în  
  2. ^ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0105.html  Lipsește sau este vid: |title= (ajutor)