„Periódusos rendszerbeli periódus” változatai közötti eltérés

A periódusos rendszerben az elemek periódusokba és csoportokba rendezve jelennek meg. A periódusokban az elemek rendszámuk szerint növekvő sorban követik egymást. Egy perióduson belül azok az elemek találhatók, melyekben az elektronhéjak száma megegyezik. A periódusban balról-jobbra haladva sorban töltőnek fel az atompályák.

A perióduson belül balról-jobbra haladva:

• csökken az elemek atomsugara, elektronegativitásuk viszont nő. Ennek oka az, hogy atommagban levő protonok számának növekedésével a mag pozitív töltése is nő.
• nő az ionizációs energia

A táblázatban látható, hogy hogyan alakul az elektronszerkezet a periódusokban:

A táblázat utolsó oszlopában látható, hogy az adott perióduson belül haladva, milyen sorrendben töltődnek fel az alhéjak. Megfigyelhető, hogy a 4. periódusban (mely a káliummal kezdődik) először a 4s pálya töltődik fel, majd ezt követően a 3d és végül a 4p. A 3d és a 4s atompályák pályaenergiái közel esnek egymáshoz. Az atomok atompályái pedig úgy töltődnek fel elektronokkal, hogy az atom energiája a legkisebb legyen. A kálium- és a kalciumatom kedvezőbb energiaszintet ér el, ha a 4s pályái előbb töltődnek fel elektronnal, mint a 3d pályák.

Hasonló energetikai indokai vannak a 6. periódusban az f pályák feltöltődési sorrendjeinek is.

Ez a szócikk nem tünteti fel a független forrásokat, amelyeket felhasználtak a készítése során. Emiatt nem tudjuk közvetlenül ellenőrizni, hogy a szócikkben szereplő állítások helytállóak-e. Segíts megbízható forrásokat találni az állításokhoz! Lásd még: A Wikipédia nem az első közlés helye.