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Água pesada

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(Redirecionado de Óxido de deutério)
Água pesada (a 100% de enriquecimento D): D2O
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC Óxido de deutério
Outros nomes Água pesada
Identificadores
Número CAS 7789-20-0
Número RTECS ZC0230000
Propriedades
Fórmula molecular D2O(2H2O)
Massa molar 20.04 g/mol
Aparência transparente, líquido incolor
Densidade 1.1056, líquido (20°C)
1.0177, sólido
Ponto de fusão

3.82 °C, 38.88 °F (276.97 K)

Ponto de ebulição

101.4 °C, 214.56 °F (374.55 K)

Viscosidade 0.00125 Pa·s a 20 °C
Momento dipolar 1.87 D
Riscos associados
MSDS External MSDS
NFPA 704
0
1
1
 
Compostos relacionados
solventes relacionados acetona
metanol
Compostos relacionados Água semipesada
Deutereto de hidrogênio
Água superpesada
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Água pesada, também chamada de água deuterada, é o óxido de deutério de fórmula D2O ou ²H2O. É quimicamente semelhante à água normal, H2O, porém com átomos de hidrogênio mais pesados denominados deutérios, isótopos cujos núcleos atômicos contém um nêutron além do próton encontrado em todos os átomos de hidrogênio. Gilbert Newton Lewis isolou a primeira amostra de água pesada em 1933.

Em cada copo que você bebe, 0,001% daquela água é ²H2O (água pesada). Ou seja, numa garrafa de um litro (mil mililitros) existem 0,01 mL de água pesada.

Água semipesada, HDO, é aquela cuja unidade molecular contém um átomo de hidrogênio normal (sem nêutrons) com um átomo de deutério.

Concentrações acima de 50% são letais para organismos multicelulares, entretanto, algumas exceções são conhecidas tais como a planta Panicum virgatum que é capaz de crescer em 50% D2O;[1] a planta Arabidopsis thaliana (70% D2O);[2] a planta Vesicularia dubyana (85% D2O);[3] a planta Funaria hygrometrica (90% D2O);[4] e o nematoda Panagrolaimus superbus que é capaz de se reproduzir em 99,9% D2O.[5]

A água pesada e os neutrinos

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A água pesada é utilizada na captura de neutrinos; para se capturar alguns poucos, utilizam-se câmaras subterrâneas (geralmente minas desativadas), lugares onde não se sofre a interferência de radiação, preenchidas por até 57 mil metros cúbicos desta água com abundância relativa de deutério. Muito ocasionalmente, um neutrino de passagem advindo do Sol colidirá com um dos núcleos atômicos da água, produzindo jatos de energia. Os cientistas contam os jatos e, assim, nos aproximam um pouco mais da compreensão das propriedades fundamentais da matéria.

  • BRYSON, Bill Breve história de quase tudo. Belo Horizonte: Companhia das Letras, 2005.

Referências

  1. Evans, B.R.; et al. (2015). «Production of deuterated switchgrass by hydroponic cultivation. Planta». doi:10.1007/s00425-015-2298-0 
  2. Bhatia, C.R.; et al. (1968). «Adaptation and growth response of Arabidopsis thaliana to deuterium. Planta». doi:10.1007/BF00385593 
  3. Kutyshenko, V.P.; et al. (2015). «"In-plant" NMR: Analysis of the Intact Plant Vesicularia dubyana by High Resolution NMR Spectroscopy. Molecules». doi:10.1007/BF00385593 
  4. Vergara, F.; et al. (2018). «Funaria hygrometrica Hedw. elevated tolerance to D2O: its use for the production of highly deuterated metabolites. Planta». doi:10.1007/s00425-017-2794-5 
  5. de Carli, G.J.; et al. (2020). «An animal able to tolerate D2O. Chembiochem». doi:10.1002/cbic.202000642 

Ligações externas

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