Neodüüm
Erscheinungsbild
(Widjerfeerd faan Neodym)
![]() |
Eegenskapen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Algemian | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nööm, Symbool, Numer | Neodüüm, Nd, 60 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Seerie | Lantanoid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Skööl, Periode, Blook | La, 6, f | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Klöör, Skak | salwerwitj, lacht güül | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CAS-Numer | 7440-00-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Uundial | 22 ppm[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomaar [2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atoommase | 144,242(3)[3] u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atoomraadius (bereegent) | 185 (206) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalent-Raadius | 201 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektroonen | [Xe] 4f4 6s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1. Ionisiarang | 533,1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2. Ionisiarang | 1040 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3. Ionisiarang | 2130 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Füsikaalisk [2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tustant | fääst | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kristal | hexagonaal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sachthaid | 7,003 g/cm3 (25 °C)[4] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetismus | paramagneetisk (Χm = 3,6 · 10−3)[5] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Smoltponkt | 1297 K (1024 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Köögponkt | 3303 K[6] K (3030 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molaar Rüm | 20,59 · 10−6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dampwaremk | 289 kJ/mol[6] kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Smoltwaremk | 7,1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Faard faan a tuun | 2330 m/s bi 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Waremk | 190 J/(kg · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrisk struumfeerang | 1,56 · 106 A/(V · m) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Waremkfeerang | 17 W/(m · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cheemisk [2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oksidatsionstustant | 2, 3 , 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sür of baasisk | lacht baasisk | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Normoolpotentiaal | −2,32 V (Nd3+ + 3 e− → Nd) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegatiwiteet | 1,14 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotoopen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Muar isotoopen bi List faan isotoopen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NMR-Eegenskapen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Seekerhaid | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Miast wurd SI-ianhaiden brükt. |
Neodüüm as en cheemisk element mä det ufkörtang Nd an det atoomnumer 60. Hat hiart tu a lantanoiden. Di nööm komt faan't greks νέος neos ‚nei‘, an δίδυμος didymos ‚twanlang‘ (twanlang faan lantaan).
Bilen
[Bewerke | Kweltekst bewerke]-
Elektroonenskel
-
Rian neodüüm
-
Neodüüm glääs
Luke uk diar
[Bewerke | Kweltekst bewerke]![Commons](http://178.128.105.246/content-http-upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/14px-Commons-logo.svg.png)
Kwelen
[Bewerke | Kweltekst bewerke]- ↑ Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
- ↑ A taalen för't infobox kem miast faan www.webelements.com (Neodym) .
- ↑ CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013.
- ↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie der Elemente. 1. aplaag. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 1579.
- ↑ Robert C. Weast (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bit E-145. Wäärser diar san uun g/mol an uun cgs-ianhaiden. Heer amgreegent tu SI-wäärs.
- ↑ 6,0 6,1 Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. Uun: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, S. 328–337; doi:10.1021/je1011086.
- ↑ 7,0 7,1 Iindraanj tu Neodym, Pulver uun't GESTIS-dootenbeenk faan't IFA, ufrepen di 26. April 2017 (mä JavaScript).