탄산 칼슘
보이기
| |||
![]() | |||
이름 | |||
---|---|---|---|
IUPAC 이름
Calcium carbonate
| |||
별칭 | |||
식별자 | |||
3D 모델 (JSmol)
|
|||
ChEBI | |||
ChEMBL | |||
ChemSpider | |||
DrugBank | |||
ECHA InfoCard | 100.006.765 | ||
EC 번호 |
| ||
E 번호 | E170 (착색제) | ||
KEGG | |||
PubChem CID
|
|||
RTECS 번호 |
| ||
UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
성질 | |||
CaCO3 | |||
몰 질량 | 100.0869 g/mol | ||
겉보기 | Fine white powder; chalky taste | ||
냄새 | odorless | ||
밀도 | 2.711 g/cm3 (calcite) 2.83 g/cm3 (aragonite) | ||
녹는점 | 1,339 °C (2,442 °F; 1,612 K) (calcite) 825 °C (1,517 °F; 1,098 K) (aragonite)[4][5] | ||
끓는점 | decomposes | ||
0.013 g/L (25 °C)[1][2] | |||
용해도곱 (Ksp)
|
3.3×10−9[3] | ||
dilute acids에서의 용해도 | soluble | ||
산성도 (pKa) | 9.0 | ||
자화율 (χ)
|
−3.82×10−5 cm3/mol | ||
굴절률 (nD)
|
1.59 | ||
구조 | |||
Trigonal | |||
32/m | |||
열화학 | |||
표준 몰 엔트로피 (S
|
93 J·mol−1·K−1[6] | ||
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)
|
−1207 kJ·mol−1[6] | ||
약리학 | |||
A02AC01 (WHO) A12AA04 | |||
위험 | |||
물질 안전 보건 자료 | ICSC 1193 | ||
NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |||
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC): | |||
LD50 (median dose)
|
6450 mg/kg (oral, rat) | ||
NIOSH (미국 건강 노출 한계): | |||
PEL (허용)
|
TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)[7] | ||
관련 화합물 | |||
다른 음이온
|
Calcium bicarbonate | ||
다른 양이온
|
Magnesium carbonate Strontium carbonate Barium carbonate | ||
관련 화합물
|
Calcium sulfate | ||
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
|
탄산 칼슘(Calcium carbonate, CaCO3)은 탄산이온과 칼슘이온이 만나 생성되는 흰색 물질로 탄산 석회라고도 하며, 물에 잘 녹지 않아 수용액 상에서 침전한다. 석회암 동굴의 종유석이나 석순, 석주 등을 이루는 물질이며, 흑칠판에 쓰는 분필의 성분이다. 지구상에 존재하는 대부분의 이산화 탄소(CO2)는 탄산 칼슘의 형태로 존재한다. 탄산 칼슘을 섭씨 900도 이상의 고온에서 가열하면 이산화 탄소가 빠져 나가면서 산화 칼슘(CaO)이 생성된다. 산에는 쉽게 반응하여 이산화 탄소를 발생하며 녹는다.[8]
같이 보기
[편집]각주
[편집]- ↑ Aylward, Gordon; Findlay, Tristan (2008). 《SI Chemical Data Book》 4판. John Wiley & Sons Australia. ISBN 978-0-470-81638-7.
- ↑ Rohleder, J.; Kroker, E. (2001). 《Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period Into the 21st Century》. Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-7643-6425-0.
- ↑ Benjamin, Mark M. (2002). 《Water Chemistry》. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-238390-4.
- ↑ “Occupational safety and health guideline for calcium carbonate” (PDF). US Dept. of Health and Human Services. 2011년 3월 31일에 확인함.
- ↑ “Archived copy” (PDF). 2018년 10월 29일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2018년 10월 29일에 확인함.
- ↑ 가 나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed》. Houghton Mifflin Company. A21쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ↑ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0090”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).
- ↑ 단, 탄산과 반응하는 경우 물에 잘 녹는 탄산수소칼슘(Ca(HCO3)2)을 형성하며 녹으나, 이산화 탄소는 발생하지 않는다.
외부 링크
[편집]위키미디어 공용에 탄산 칼슘 관련 미디어 분류가 있습니다.
- 탄산칼슘 - 두산세계대백과사전
- 네이버 캐스트 - 탄산칼슘
![]() |
이 글은 화학에 관한 토막글입니다. 여러분의 지식으로 알차게 문서를 완성해 갑시다. |