Cheminė reakcija
![](http://178.128.105.246/content-http-upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/47/Fischer_indole_reaction_scheme.svg/250px-Fischer_indole_reaction_scheme.svg.png)
Cheminė reakcija – vyksmas, kurio metu suyra bei susidaro įvairios cheminės medžiagos (įvyksta cheminiai virsmai). Cheminės reakcijos metu persigrupuoja atomų elektronai, nutraukdami kai kurias esamas ir suformuodami naujas chemines jungtis. Skirstoma pagal reagentų ir produktų santykį(adicijos, mainų, pavadavimo, skilimo), energetinį balansą (endoterminės, egzoterminės), reakcijos kryptį (grįžtamosios, negrįžtamosios).
Reakcijoje dalyvaujančios medžiagos yra vadinamos reaktantais (jei reakciją katalizuoja fermentai – dar ir substratais). Reakcijos metu susidarančios medžiagos vadinamos reakcijos produktais.
Biochemijoje serija cheminių reakcijų, kurių vienos produktai yra kitos reaktantai, vadinama metaboliniu keliu (angl. metabolic pathway). Jei kurios nors reakcijos produktas yra dviejų ar daugiau galimų tolimesnių reakcijų reaktantas, tokia galimų vykti reakcijų visuma vadinama metaboliniu tinklu (angl. metabolic network).
Cheminių reakcijų rūšys
[redaguoti | redaguoti vikitekstą]Reakcija | Bendra schema | Reakcijų lygčių pavyzdžiai |
---|---|---|
Jungimosi | A + B = AB | |
CaO + CO2 = CaCO3 | ||
C2H4 + HBr =C2H5Br | ||
Skilimo | AB = A + B | |
CaCO3 = CaO + CO2 | ||
C2H5Br = C2H4 + HBr | ||
Pavadavimo | A + BC = AC + B | |
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 | ||
Mainų | AB + CD = AD + CB | |
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl | ||
Izomerizacijos | tos pačios molekulės atomų persigrupavimas | α gliukozė = β gliukozė |
Reakcijos
[redaguoti | redaguoti vikitekstą]Egzoterminė
[redaguoti | redaguoti vikitekstą]Cheminė reakcija, kuriai vykstant išsiskiria energija. Taip būna kai reagentų vidinės ir kinetinės energijos suma yra didesnė už produktų vidinę energiją, todėl gaunamas energijos perteklius.
Endoterminė
[redaguoti | redaguoti vikitekstą]Cheminė reakcija, kuriai vykstant sugeriama energija. Taip būna kai reagentų vidinės ir kinetinės energijos suma yra mažesnė už produktų vidinę energiją, taigi gaunamas energijos trūkumas (Entalpija teigiama).
Neutralizacijos
[redaguoti | redaguoti vikitekstą]Mainų reakcija, vykstanti reaguojant rūgščiai (pvz., H2SO4) su baze (pvz., NH3 arba NaOH), kurios metu susidaro druska ir vanduo. Tai yra pagrindinis druskų gavimo būdas. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Kitos reakcijos
[redaguoti | redaguoti vikitekstą]- acilinimo
- alkilinimo
- atskėlimo
- bimolekulinė
- brominimo
- chlorinimo
- disproporcionavimo
- elektrofilinė
- elektrofilinių kaitų
- eliminacijos
- esterinimo
- fosforibozilpirofosfatamidotransferazinė
- heterociklinių bazių amino grupės
- heterogeninė
- Hidratacija
- homogeninė
- izomerizacijos
- izotopų kaitų
- jodinimo
- kokybinė
- monomolekulinė
- nukleazinė
- nukleofilinė
- nukleozidų monosacharido
- oksidacijos-redukcijos
- pakaitų
- peptidtransferazinė
- polimerazinė
- polimerizacijos
- prijungimo
- prijungimo-eliminavimo
- skilimo
- timidinfosforilazinė
- timidinkinazinė