Sulfure d'argent
composé chimique
Le sulfure d'argent est un composé ionique, de formule brute Ag2S, formé par l'anion sulfure S2− et par le cation métallique argent (I) Ag+. Il est responsable de la couleur noire qui se forme sur l'argenterie par réaction de celle-ci avec le soufre contenu dans les aliments. La formation du sulfure d'argent commence par l'oxydation de l'argent solide grâce au dioxygène de l'air.[2]
Sulfure d'argent | |
Identification | |
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Nom UICPA | Sulfure d'argent |
No CAS | |
No ECHA | 100.040.384 |
Apparence | cristaux noirs cubiques |
Propriétés chimiques | |
Formule | Ag2S [Isomères] |
Masse molaire[1] | 247,801 ± 0,005 g/mol Ag 87,06 %, S 12,94 %, |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 1098 K (825 °C) |
Solubilité | 8,5–15 g·l-1 (eau) |
Masse volumique | 7,32 |
Précautions | |
Directive 67/548/EEC | |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Références
modifier- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- « Sulfuration des bijoux en argent - Le blog Parti'Prof » (consulté le )