Natriumpersulfaat

**Eienskappe**
Algemeen
Naam	Natriumpersulfaat
Struktuurformule van
Chemiese formule	Na₂S₂O₈
Molêre massa	238,11 [g/mol]
CAS-nommer
Fasegedrag
Selkonstantes	a = 478,0(2)pm, b = 557,5 (2)pm, c = 609,1(3)pm, α = 101.871 (7)°, β = 103.337 (7)°, γ = 97.418 (7)°, Z=1 ^[1]
Ruimtegroep	P1
Nommer	2
Smeltpunt
Kookpunt
Digtheid	d_x= 2,603 [g/cm³]
Oplosbaarheid	m=3,143 [mol/kg] @ 26 °C^[2]
Δ_solH^ɵ	31,80±1,23 [kJ/mol]^[2]
Suur-basis eienskappe
pKa
Veiligheid
Flitspunt
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

Portaal Chemie

Natriumpersulfaat of natriumperoksidisulfaat is 'n sout van natrium en perswaelsuur met die chemiese formule Na₂S₂O₈.

Chemiese eienskappe

Natriumperoksiedisulfaat is 'n kragtige oksideermiddel. Sy waterige oplossings is onstabiel; dit verloor suurstof en hierdie ontbindingsproses word by hoë temperature versnel. Hierdie effek is sterker in die geval van kaliumperoksiedisulfaat.^[2]

Gebruike

Natriumperoksiedisulfaat is 'n kragtige oksideermiddel wat in bleikstowwe, die vervaardiging van seep, in fotografie, as antimikrobiese middel in swembaddens, en as promotor vir emulsiepolimerisasiereaksies gebruik word.^[2]

Verwysings

↑ David R. Allan (2006). "Sodium peroxodisulfate". Crystallographic Communications. 62 (3): i44–i46. doi:10.1107/S1600536806004302.
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 Alexander Apelblat, Eli Korin, Emanuel Manzurola (2001). "Solubilities and vapour pressures of saturated aqueous solutions of sodium peroxydisulfate and potassium peroxydisulfate". The Journal of Chemical Thermodynamics. 33 (1): 61–69. doi:10.1006/jcht.2000.0780.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

Hierdie chemie-verwante artikel is 'n saadjie. U kan die wikipedia help deur dit uit te brei.

[1] David R. Allan (2006). "Sodium peroxodisulfate". Crystallographic Communications. 62 (3): i44–i46. doi:10.1107/S1600536806004302.

[Apelblat-2] 2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 Alexander Apelblat, Eli Korin, Emanuel Manzurola (2001). "Solubilities and vapour pressures of saturated aqueous solutions of sodium peroxydisulfate and potassium peroxydisulfate". The Journal of Chemical Thermodynamics. 33 (1): 61–69. doi:10.1006/jcht.2000.0780.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)

[1]