Gaan na inhoud

Natriumsuperoksied

in Wikipedia, die vrye ensiklopedie
Eienskappe

Algemeen

Naam Natriumsuperoksied
 
Chemiese formule NaO2
Molêre massa 54,9886 [g/mol][1]
CAS-nommer 12034-12-7[1]  
Voorkoms geel vastestof[2]
Fasegedrag  
Fase NaO2-I t>-50°C 
Selkonstantes a=549pm @25°C[3]  
Ruimtegroep Fm3
Nommer 225  
Strukturbericht B1 
Fase NaO2-II -77°C<t<-50°C 
Selkonstantes a=546pm @-70°C[3]  
Ruimtegroep Pa3 
Nommer 205  
Strukturbericht C2 
Fase NaO2-III t<-77°C 
Selkonstantes 425pm; 554pm; 344pm @-100°C[3]  
Ruimtegroep Pnnm 
Nommer 48  
Strukturbericht C18
Smeltpunt 552°C[2]
Kookpunt
Digtheid 2,2 [g/cm3][2]
Oplosbaarheid reageer [2] 
ΔfHɵ -260,66 [kJ/mol][1]

Suur-basis eienskappe

pKa

Veiligheid

Flitspunt

Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

 
Portaal Chemie

Natriumsuperoksied is 'n verbinding van natrium en suurstof met die chemiese formule NaO2.

Kristalstrukture

[wysig | wysig bron]

Natriumsuperoksied kristalliseer by kamtertemperatuur in 'n wanordelike vorm van die pirietstruktuur wat op die haliet-struktuur lyk. Onder -50°C raak dit georden in 'n pirietstruktuur en onder -77°C gaan dit oor in 'n ortorombiese markasietstruktuur.[3]

Chemiese eienskappe

[wysig | wysig bron]

Natriumsuperoksied bestaan uit natriumione en O2--ione wat radikale met 'n ongepaarde elektron in die antibindende π*2p-orbitaal van die suurstofpaar is. Dit maak hierdie stof 'n baie reaktiewe sterk oksideermiddel. Uit navorsing met atoomkragmikroskopie blyk dat die stof 'n elektriese isolator is.[4]

Natriumsuperoksied kan op verskeie maniere verkry word. Een is die reaksie van natrium met suurstof by hoë druk en atmosfeer, 'n ander is die reaksie van 'n oplossing van natrium in vloeibare ammoniak met suurstof. Dit is egter moeilik om die stof in suiwere vorm te verky. Daar is dikwels ook natriumperoksied teenwoordig.[4]

Die stof kan ook elektrochemies verkry word en dit maak dit 'n aantreklike kandidaat vir gebruik in natrium/suurstof-batterye[5] met 'n hoë gelewerde spanning:

Die oorpotensiaal is klein (slegs 0,2 V) wat op 'n hoë mate van reversibiliteit dui. Maar dit moet met 'n watervrye oplosmiddel met suiwere, vogvrye suurstof uitgevoer word en daar is stabiliteitsprobleme[4]

Verwysings

[wysig | wysig bron]
  1. 1,0 1,1 1,2 "sodium superoxide". NIST.
  2. 2,0 2,1 2,2 2,3 "sodium superoxide". chemical book.
  3. 3,0 3,1 3,2 3,3 Giles F. Carter; D.H. Templeton (1953). "Polymorphism of sodium superoxide". . Am. Chem. Soc. 75 (21): 5247–5249. doi:10.1021/ja01117a031.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
  4. 4,0 4,1 4,2 Xuanxuan Bi, Rongyue Wang, Khalil Amine, Jun Lu en Dr. R. Wang. "A Critical Review on Superoxide-Based Sodium-Oxygen Batteries". osti.gov.{{cite web}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
  5. Hartmann, P., Bender, C., Vračar, M. (2013). "A rechargeable room-temperature sodium superoxide (NaO2) battery". Nature Mater. 12: 228–232. doi:10.1038/nmat3486.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)