Vés al contingut

Clorur d'or(III)

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure
Infotaula de compost químicClorur d'or(III)
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular301,873 Da Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaAuCl₃ Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
Cl[Au](Cl)Cl Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Punt de descomposició160 °C Modifica el valor a Wikidata
Entalpia estàndard de formació−118 kJ/mol Modifica el valor a Wikidata

El clorur d'or(III), tradicionalment anomenat clorur àuric, és un compost químic inorgànic compost d'or i clor. Té la fórmula molecular AuCl₆. Els nombres romans de la fórmula indiquen que l'or té un estat d'oxidació de +3, el qual és el comú en els compostos d'or. Hi ha altres clorurs d'or segons quin sigui el seu estat d'oxidació. El clorur d'or(III) és molt higroscòpic i molt soluble en aigua i també en etanol. Es descompon per sobre dels 160 °C o a la llum.

Preparació

[modifica]

El clorur d'or(III) sovint es prepara passant gas clor sobre pols d'or a 180 °C:[1]

2 Au + 3 Cl₂ → 2 AuCl₃

Reaccions

[modifica]

En contacte amb l'aigua, AuCl
3
forma hidrats acídics i la base conjugada [AuCl
3
(OH)]
. Es pot reduir pel Fe2+
i causa la precipitació d'or elemental.[1]

AuCl₃ anhidre es comença a descompondre a clorur d'or(I) al voltant de 160 °C; tanmateix, experimenta desproporcionació a temperatures més altes per donar or metall i AuCl₃.

AuCl₃ → AuCl + Cl₂ (>160 °C)
3 AuCl → AuCl₃ + 2 Au (>420 °C)

AuCl₃ reacciona, per exemple, amb àcid clorhidric per a formar àcid cloroàuric (HAuCl
4
):

HCl + AuCl
3
(aq) → H+
+ [AuCl
4
]

El clorur d'or(III) és el punt de partida per a la síntesi de molts altres compostos d'or. Per exemple, reacciona amb cianur de potassi i produeix K[Au(CN)₄]:

AuCl
3
+ 4 KCN → K[Au(CN)
4
]
+ 3 KCl

Aplicacions en la síntesi orgànica

[modifica]

AuCl₃ catalitza diverses reaccions,[2] malgrat que no s'han comercialitzat les transformacions. Les sals d'or(III) especialment Na[AuCl₄] proporciona una laternativa a l'ús de sals de mercuri(II):[3]

Alguns alquins experimenten aminació en presència del catalitzador Or(III). L'or catalitza l'alquilació de certs anells aromàtics i la conversió de furans a fenols. Per exemple:

Referències

[modifica]
  1. 1,0 1,1 Egon Wiberg; Nils Wiberg; A. F. Holleman Inorganic Chemistry. 101a ed.. Academic Press, 2001, p. 1286–1287. ISBN 0-12-352651-5. 
  2. G. Dyker, An Eldorado for Homogeneous Catalysis?, in Organic Synthesis Highlights V, H.-G. Schmaltz, T. Wirth (eds.), pp 48−55, Wiley-VCH, Weinheim, 2003
  3. Y. Fukuda and K. Utimoto «Effective transformation of unactivated alkynes into ketones or acetals with a gold(III) catalyst». J. Org. Chem., 56, 11, 1991, pàg. 3729. DOI: 10.1021/jo00011a058.