Dusičnan dysprositý
| dusičnan dysprositý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Dusičnan dysprositý |
| Anglický název | Dysprosium(III) nitrate |
| Německý název | Dysprosium(III)-nitrat |
| Sumární vzorec | Dy(NO3)3 |
| Vzhled | nažloutlé krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10143-38-1 monohydrát: 100641-13-2
hexahydrát: 35725-30-5 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 233-410-5
pentahydrát: 629-564-1 |
| PubChem | 25007 |
| SMILES | O.[Dy+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O |
| InChI | InChI=1S/Dy.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1
Key: DVENVBCPDCQQGD-UHFFFAOYSA-N |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 348,51 g/mol |
| Teplota tání | 88,6 °C (191,5 °F; 361,8 K) |
| Rozpustnost ve vodě | rozpustný |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | triklinická |
| Bezpečnost | |
 GHS02  GHS03  GHS05  GHS07  GHS09 | |
| H-věty | H228, H272, H315, H318, H319, H335, H400, H410[1] |
| P-věty | P210, P220, P240, P241, P261, P264, P264+265, P271, P273, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P305+354+338, P317, P319, P321, P332+317, P337+317, P362+364, P370+378, P391, P403+233, P405, P501[1] |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Dusičnan dysprositý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Dy(NO3)3.
Výroba
[editovat | editovat zdroj]Bezvodá sůl se vzniká reakcí oxidu dusičitého s oxidem dysprositým při teplotě 150 °C:[2]
- 2 Dy2O3 + 9 N2O4 → 4 Dy(NO3)3 + 6 NO
Nebo reakcí oxidu dusičitého s kovovým dysprosiem při teplotě 200 °C:
- Dy + 3 N2O4 → Dy(NO3)3 + 3 NO
Lze jej také připravit reakcí dysprosia s kyselinou dusičnou:[3]
Hexahydrát dusičnanu dysprositého lze také připravit reakcí oxidu dysprositého s kyselinou dusičnou. Zahříváním hexahydrátu v kyselině dusičné vzniká pentahydrát.[4]
Vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]Fyzikální vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]Dusičnan dysprositý tvoří hygroskopické nažloutlé krystaly.[5] Tvoří krystalické hydráty, jako třeba pentahydrát Dy(NO3)3·5H2O, který taje ve své vlastní krystalové vodě při teplotě 88,6 °C.[6]
Jak bezvodý dusičnan dysprositý, tak i všechny jeho hydráty jsou rozpustné ve vodě a ethanolu.[7]
Hexahydrát a pentahydrát krystalizují v triklinické soustavě s prostorovou grupou P1 (číslo 2).[8][9]
Chemické vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]Hexahydrát dusičnanu dysprositého se termicky rozkládá na anhydrát a ten se následně rozkládá při teplotě přibližně 260–280 °C za vzniku dusičnanu-oxidu dysprositého, a dalším zahříváním až na 420–440 °C vzniká oxid dysprositý:[10]
- Dy(NO3)3·6H2O → Dy(NO3)3 → DyONO3 → Dy2O3
Využití
[editovat | editovat zdroj]Dusičnan dysprositý se využívá jako katalyzátor.[6]
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byly použity překlady textů z článků Dysprosium(III) nitrate na anglické Wikipedii a Dysprosium(III)-nitrat na německé Wikipedii.
- ↑ a b c PubChem. Dysprosium nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. [cit. 2024-08-02]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ EDELMANN, Frank T.; HERRMANN, Wolfgang A. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, Volume 6, 1997: Volume 6: Lanthanides and Actinides. [s.l.]: Thieme 235 s. Dostupné online. ISBN 978-3-13-179221-1. S. 23. (anglicky)
- ↑ CONFERENCESERIES. Proceedings of 19th World Congress on Materials Science and Engineering 2018: Journal of Materials Science and Engineering : Volume 7. [s.l.]: ConferenceSeries 212 s. Dostupné online. S. 204. (anglicky)
- ↑ MARSH, Joseph K. 99. Some hydrated nitrates of rare-earth elements. Journal of the Chemical Society (Resumed). 1941, s. 561. Dostupné online [cit. 2024-08-02]. ISSN 0368-1769. DOI 10.1039/jr9410000561. (anglicky)
- ↑ 10031-49-9(DYSPROSIUM NITRATE) Product Description. www.chemicalbook.com [online]. [cit. 2024-08-02]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ a b Dysprosium(III) nitrate pentahydrate, 99.9% (REO), Thermo Scientific Chemicals. www.thermofisher.com [PDF online]. [cit. 2024-08-02]. Dostupné online. Dostupné také na: [1]. (anglicky)
- ↑ MACINTYRE, Jane E. Dictionary of Inorganic Compounds. [s.l.]: CRC Press 1342 s. Dostupné online. ISBN 978-0-412-30120-9. S. 3117. (anglicky)
- ↑ MELNIKOV, P.; ARKHANGELSKY, I. V.; NASCIMENTO, V. A. Thermolysis mechanism of dysprosium hexahydrate nitrate Dy(NO3)3·6H2O and modeling of intermediate decomposition products. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 2015-11, roč. 122, čís. 2, s. 571–578. Dostupné online [cit. 2024-08-02]. ISSN 1388-6150. DOI 10.1007/s10973-015-4811-x. (anglicky)
- ↑ KEPERT, David L.; JUNK, Peter C.; SKELTON, Brian W. Structural Systematics of Rare Earth Complexes. XIII (‘Maximally’) Hydrated (Heavy) Rare Earth Nitrates. Australian Journal of Chemistry. 1999, roč. 52, čís. 6, s. 497. Dostupné online [cit. 2024-08-02]. ISSN 0004-9425. DOI 10.1071/CH98044. (anglicky)
- ↑ STERN, Kurt H. High Temperature Properties and Decomposition of Inorganic Salts Part 3, Nitrates and Nitrites. Journal of Physical and Chemical Reference Data. 1972-07-01, roč. 1, čís. 3, s. 747–772. Dostupné online [cit. 2024-08-02]. ISSN 0047-2689. DOI 10.1063/1.3253104. (anglicky)