Přeskočit na obsah

Karbonylfluorid

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Karbonylfluorid
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
Model molekuly
Model molekuly
Obecné
Systematický názevKarbonylfluorid
Ostatní názvyFluorofosgen
Karbonyldifluorid
Oxyfluorid uhličitý
Anglický názevCarbonyl fluoride
Carbonyl difluoride
Fluorophosgene
Carbon difluoride oxide
Německý názevCarbonylfluorid
Sumární vzorecCOF2
VzhledBezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS353-50-4
UN kód2417
SMILESFC(F)=O
InChIInChI=1S/CF2O/c2-1(3)4
Číslo RTECSFG6125000
Vlastnosti
Molární hmotnost66,010 g/mol
Teplota tání−111,26 °C
Teplota varu−84,57 °C
Hustota0,002 698 g/cm3 (plyn)
Struktura
Tvar molekulyC2v
Dipólový moment0,95 D
Bezpečnost
GHS04 – plyny pod tlakem
GHS04
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
[1]
Nebezpečí[1]
NFPA 704
0
4
2
Teplota vzplanutíNehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Karbonylfluorid je organická sloučenina se vzorcem COF2. Je podobný fosgenu, jen místo chlorových atomů má atomy fluoru, fosgenu se podobá i tím, že je vysoce toxický.
Molekula je planární se symetrií C2v.

Karbonylfluorid je za přítomnosti vody nestabilní a obdobně jako fosgen hydrolyzuje:

COF2 + H2O → 2 HF + CO2 nebo:

COF2 + 2 H2O → 2 HF + H2CO3.

Bezpečnost

[editovat | editovat zdroj]

Karbonylfluorid je extrémně toxický a vdechování může skončit smrtí. Nejvyšší povolená koncentrace při krátkodobé expozici je 2 ppm.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Carbonyl fluoride na anglické Wikipedii.

  1. a b Carbonyl fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]