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pOH

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Relación entre pOH y pH

Término químico utilizado para expresar el grado de alcalinidad de una disolución acuosa. Indica la concentración de los iones OH- en formato logarítmico negativo (notación p) y se define como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo. Puesto que en disoluciones diluidas la actividad de los iones se aproxima a la concentración de los mismos, es frecuente, por comodidad en el cálculo, considerar el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la concentración:

Disoluciones

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En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua, que puede expresarse mediante la conocida como reacción de autoprotólisis del agua:

O también, dado el carácter anfótero del agua, en términos de reacción ácido base en que una molécula de agua que actúa como ácido, reacciona con otra que hace de base:

De acuerdo con estos equilibrios, la concentración de OH- es igual a la de H+ (o H3O+), esto es [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M), es decir pOH = 7. Como el agua se considera neutra, ni ácida ni básica, se puede definir una escala de pOH, de forma similar a como se hace para el pH, pero aplicado a la concentración de aniones hidroxilo. Dicha escala tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, pero en este caso son ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7. Esto se hace a partir de la reacción anterior y del valor de su constante de equilibrio, denominada producto iónico del agua (Kw)[1][2]

Donde:

  • vale 1.0 x 10−14
  • es la concentración de iones hidronio
  • es la concentración de iones hidroxilo

es posible relacionar el pOH con el pH

como se muestra en esta tabla:

[H3O+] 1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
[OH-] 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-7 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 1
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pOH 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0

Diferencia entre el pH y el pOH

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El pH mide las concentraciones de los iones hidrogeno , mientras que el pOH mide las concentraciones de los aniones hidroxilo o iones hidróxido.

Referencias

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  1. Morcillo, J. (1980). Temas básicos de Química. Madrid: Alhambra. pp. 261-262; 265. ISBN 84-205-0382-7. 
  2. «El pH, pOH y la escala de pH (artículo)». Khan Academy. Consultado el 8 de abril de 2024. 

Véase también

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