Pergi ke kandungan

Litium iodida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Litium iodida
Litium iodida
__ Li+     __ I
Pengecam
Imej model 3D Jmol
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.735
UNII
  • InChI=1S/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1 ☑Y
    Key: HSZCZNFXUDYRKD-UHFFFAOYSA-M ☑Y
  • InChI=1/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1
    Key: HSZCZNFXUDYRKD-REWHXWOFAM
  • [Li+].[I-]
Sifat
LiI
Jisim molar 133.85 g/mol
Rupa bentuk Pepejal hablur putih
Ketumpatan 4.076 g/cm3 (kontang)
3.494 g/cm3 (trihidrat)
Takat lebur 469 °C (876 °F; 742 K)
Takat didih 1,171 °C (2,140 °F; 1,444 K)
1510 g/L (0 °C)
1670 g/L (25 °C)
4330 g/L (100 °C) [1]
Keterlarutan larut dalam etanol, propanol, etanadiol, ammonia
Keterlarutan dalam metanol 3430 g/L (20 °C)
Keterlarutan dalam aseton 426 g/L (18 °C)
−50.0·10−6 cm3/mol
1.955
Termokimia
Muatan haba tentu, C 0.381 J/g K atau 54.4 J/mol K
Entropi molar
piawai
So298
75.7 J/mol K
-2.02 kJ/g atau −270.48 kJ/mol
-266.9 kJ/mol
Bahaya
MSDS External MSDS
NFPA 704 (berlian api)
NFPA 704 berlian 4 warnaKemudahbakaran kod 0: Tidak terbakar. Cth, airKesihatan kod 2: Kuat atau berterusan tetapi bukan pendedahan kronik mungkin menyebabkan hilang upaya sementara atau kemungkinan kecederaan sisa. Cth, kloroformKereaktifan kod 0: Biasanya stabil, walaupun di bawah keadaan pendedahan api, dan tidak reaktif dengan air. Cth, nitrogen cecairBahaya khas (putih): tiada kod
0
2
0
Takat kilat Tak mudah terbakar
Sebatian berkaitan
Anion lain
Litium fluorida
Litium klorida
Litium bromida
Litium astatida
Kation lain
Natrium iodida
Kalium iodida
Rubidium iodida
Caesium iodida
Fransium iodida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/N?)
Rujukan kotak info

Litium iodida atau LiI ialah suatu sebatian kimia litium dan iodin. Apabila terdedah terhadap udara, ia berkuning akibat pengoksidaan iodida menjadi iodin.[2] Sebatian ini terhablur dalam bentuk motif natrium klorida.[3] Sebatian ini dapat terbentuk dalam pelbagai jenis hidrat.[4]

Litium iodida digunakan sebagai suatu elektrolit pepejal dalam bateri-bateri bersuhu tinggi. Ini juga merupakan elektrolit piawai dalam perentak buatan[5] oleh kerana jangka hayatnya yang panjang.[6] Pepejal LiI digunakan sebagai fosfor dalam pengesanan neutron.[7]

  1. ^ Patnaik, Pradyot (2002) Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ "Lithium iodide" (PDF). ESPI Corp. MSDS. Diarkibkan daripada yang asal (PDF) pada 2008-03-09. Dicapai pada 2005-09-16.
  3. ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  4. ^ Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_393.
  5. ^ Holmes, C. (2007-09-28). "The Lithium/Iodine-Polyvinylpyridine Pacemaker Battery - 35 years of Successful Clinical Use". ECS Transactions (dalam bahasa Inggeris). 6 (5): 1–7. Bibcode:2007ECSTr...6e...1H. doi:10.1149/1.2790382. ISSN 1938-5862.
  6. ^ Hanif, Maryam (2008). "The Pacemaker Battery - Review Article". UIC Bioengineering Student Journal.
  7. ^ Nicholson, K. P.; dll. (1955). "Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection". Br. J. Appl. Phys. 6 (3): 104–106. Bibcode:1955BJAP....6..104N. doi:10.1088/0508-3443/6/3/311.

Pautan luar

[sunting | sunting sumber]