Fosfato de cálcio
Fosfato de cálcio Alerta sobre risco à saúde | |
---|---|
![]() | |
Nome IUPAC | Tricalcium diphosphate |
Outros nomes | Whitlockite |
Identificadores | |
Número CAS | |
PubChem | |
Propriedades | |
Fórmula molecular | Ca3(PO4)2 |
Massa molar | 310.18 g/mol |
Aparência | White amorphous powder |
Densidade | 3.14 g/cm3 |
Ponto de fusão |
Liquifies under high pressure at 1670 K (1391 °C) |
Termoquímica | |
Entalpia padrão de formação ΔfH |
−982.3 kJ/mol (α-form) −984.9 kJ/mol (β-form) |
Riscos associados | |
Índice UE | Not listed |
Ponto de fulgor | Non-flammable |
Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | Calcium pyrophosphate |
Outros catiões/cátions | Magnesium phosphate Dicalcium phosphate Monocalcium phosphate Strontium phosphate |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Fosfato de cálcio é um grupo de minerais que contém íons de cálcio (Ca2+) juntamente com ortofosfatos (PO43-), metafosfatos ou pirofosfatos (P2O74-) e ocasionalmente hidrogênio ou íons de hidróxido. Sua fórmula molecular é Ca3(PO4)2.[1]
Usos
[editar | editar código-fonte]É utilizado na produção de ácido fosfórico e fertilizantes, como no processo de Odda. O uso em excesso de certas formas de fosfato de cálcio pode levar a problemas de abastecimento de água como a explosão de algas e a eutroficação.[1]
O fosfato de cálcio também é um agente fermentador com o número E341. É também usado em produtos derivados do leite e também como suplemento nutricional.[1]
Outro uso prático do composto é na transfecção de genes. Os íons de cálcio podem fazer com que uma célula apropriada aceite que genes exógenos entrem na célula por difusão. Um posterior choque térmico induz a célula a reparar-se. Isto é um método rápido de transfecção, embora um método relativamente ineficiente. O cloreto de cálcio é também utilizado para este propósito.[1]
Referências
[editar | editar código-fonte]- ↑ a b c d «Calcium phosphate» (em inglês). National Center for Biotechnology Information. Consultado em 13 de agosto de 2019