Natriumklorit

Natriumklorit
Systematiskt namn	Natriumklorit(III)
Kemisk formel	NaClO2
Molmassa	90,441 g/mol
Utseende	Vita kristaller
CAS-nummer	7758-19-2
SMILES	O=Cl[O-].[Na+]
Egenskaper
Densitet	2,5 g/cm³
Löslighet (vatten)	645 g/l
Smältpunkt	170 – 180 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara	Giftig Oxiderande
NFPA 704	0 1 1 OX
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Natriumklorit är ett salt av natrium och kloritjoner med formeln NaClO₂.

Jämfört med andra kloriter är natriumklorit stabilt och är därför den största källan till klorit.

Natriumklorit har UN-nummer 1496.^[1]

Natriumklorit framställs genom att lösa klordioxid i en lösning av natriumhydroxid (NaOH) och reducera den med väteperoxid (H₂O₂).

${\displaystyle {\rm {2\ ClO_{2}+2\ NaOH+H_{2}O_{2}\rightarrow 2\ NaClO_{2}+2\ H_{2}O+O_{2}}}}$

Natriumklorit används huvudsakligen för att producera klordioxid för blekning av pappersmassa och klorering av dricksvatten och simbassänger. Fördelen med att klorera med klordioxid i stället för klor är att det inte bildas trihalometaner såsom kloroform av organiska föroreningar.

Natriumklorit används också som desinficeringsmedel i tandkräm och munvatten, som rengöringsvätska för kontaktlinser (varunamn Purite) och för rengöring av ventilationssystem (varunamn Oxine).

• Natriumklorid – NaCl
• Natriumhypoklorit – NaClO
• Natriumklorat – NaClO₃
• Natriumperklorat – NaClO₄