Hoppa till innehållet

Vätefluorid

Från Wikipedia
Vätefluorid
StrukturformelMolekylmodell
Systematiskt namnVätefluorid
Övriga namnFluorväte, Fluoran
Kemisk formelHF
Molmassa20,01 g/mol
UtseendeFärglös gas
CAS-nummer7664-39-3
SMILESF
Egenskaper
Densitet0,922 g/cm³
Löslighet (vatten)Blandbar
Smältpunkt-84 °C
Kokpunkt19,54 °C
Faror
Huvudfara
Mycket giftig Mycket giftig
NFPA 704

0
4
1
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Vätefluorid, även känt som fluorväte eller fluoran är en kemisk förening mellan väte och fluor med formeln HF. Ämnet är en gas med kokpunkt något under rumstemperatur. Fluorvätesyra är vätefluorid löst i vatten. Gasen och dess lösning reagerar med åtskilliga ämnen som annars motstår syraangrepp, som exempelvis glas, ädelmetaller och åtskilliga metalloxider.

Framställning

[redigera | redigera wikitext]

Industriellt framställs fluorväte genom behandling av kalciumfluorid (CaF2) med svavelsyra (H2SO4) och värme, varvid gasformig vätefluorid avges.

Vätefluorid och fluorvätesyra är mycket giftiga, och måste hanteras med stor försiktighet. Inandning och hudkontakt måste undvikas. Giftverkan är fördröjd.

Vätefluorid har stor användning för framställning av ett flertal fluorföreningar, och inom metallurgi.