Saltar al conteníu

Manganesu

De Wikipedia
25 cromumanganesufierro
-

Mn

Tc
Xeneral
Nome, Símbolu, Númberu manganesu, Mn, 25
Serie química metales de transición
Grupu, Periodu, Bloque 7, 4, d
Aspeutu

Platiáu metálicu
Masa atómica 54,938049 uma
Configuración electrónica [Ar] 3d5 4s2
Electrones per capa 2, 8, 13, 2
Propiedaes físiques
Estáu de la materia sólidu
Densidá 7.210 kg/m³
Densidá llíquida nel p.f.5.950 kg/m³
Puntu de fusión 1.519 K
Puntu de bullidura 2.334 K
Entalpía de fusión12,91 kJ/mol
Entalpía de vaporización221 kJ/mol
Capacidá calorífica(25°C) 26,32 J/mol·K
Presión de vapor
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
a T (K) 1.228 1.347 1.493 1.691 1.955 2.333
Propiedaes atómiques
Estructura cristalinacúbica
Estaos d'oxidación1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 (ácidu, base o
anfóteru según estáu d'oxidación)
Electronegatividá1,55 (Pauling)
Potenciales d'ionización
(más)
1ᵘ: 717,3 kJ/mol
2ᵘ: 1.509,0 kJ/mol
3ᵘ: 3.248 kJ/mol
Radiu atómicu140 pm
Radiu atómicu calculáu161 pm
Radiu covalente139 pm
Otros datos
Magnetismuparamagnéticu
Resistividá(0°C) 1,44 μΩ·m
Conductividá térmica(300 K) 7,81 W/m·K
Espansión térmica(25°C) 21,7 µm/m·K
Velocidá del soníu(t.a.) 5.150 m/s
Módulu de Young198 GPa
Módulu de Bulk120 GPa
Dureza Mohs6.0
Dureza Brinell196 MPa
Códigu CAS7439-96-5
Isótopos más estables
Artículu principal: Isótopos del manganesu
isó
AN
semivida
D
ED (MeV)
PD
52Mn
sintéticu
5,591 díes
ε
-
52Cr
β+
0,575
52Cr
γ
0,7 0,9 1,4
 -
53Mn
sintéticu
3,74×10⁶ años
ε
-
53Cr
54Mn
sintéticu
312,3 díes
ε
-
54Cr
γ
0,834
 -
55Mn
100%
Mn ye estable con 30 neutrones
Unidades nel SI y en condiciones normales (0ºC y 1 atm)

El manganesu ye un elementu químicu de númberu atómicu 25 y símbolu Mn, allugáu nel grupu 7 de la tabla periódica . Alcuéntrase como elementu llibre na natura (davezu en combinación col fiero), y en bien de minerales. Como elementu llibre, el manganesu ye un metal con importantes usos nes aleaciones metáliques industriales. Los iones de manganesu tienen colores variaos, y úsense industrialmente como pigmentos y como sustancies químiques oxidatives. Los iones de Mn2+ funcionen como cofautores pa dellos enzimes.

Referencies

[editar | editar la fonte]

Enllaces esternos

[editar | editar la fonte]


Elementos químicos
Llistaos
Nome | Símbolu | Númberu atómicu | Masa atómica | Puntu de fusión | Puntu d'ebullición | Densidá
Grupos
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18
Periodos
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7
Series
Alcalinos | Alcalinotérreos | Lantánidos | Actínidos | Metales de transición | Metales del bloque p | Metaloides | Non metales | Halóxenos | Gases nobles
Bloques
bloque s | bloque p | bloque d | bloque f | bloque g