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Sulfato de zinc

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Sulfato de zinc
Zn2+ + Sulfato de zinc
Nombre IUPAC
Tetraoxosulfato (VI) de zinc
General
Otros nombres Vitriolo blanco
Goslarita
Vitriolo de Goslar
Caparrosa blanca
Fórmula semidesarrollada ZnSO4 (anhidro)
ZnSO4.H2O (monohidrato)
ZnSO4.6 H2O (hexahidrato)
ZnSO4.7 H2O (heptahidrato)
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular ZnSO4
Identificadores
Número CAS 7733-02-0 (sal anhidra)
7446-19-7 ([1]
ChEBI 35176
ChEMBL CHEMBL1200929
ChemSpider 22833
DrugBank DB09322
PubChem 24424
UNII 0J6Z13X3WO
Propiedades físicas
Apariencia Polvo blanco cristalino, inodoro.
Densidad 3,74×10³ (anhidro) kg/; 1,957 (heptahidrato)[2]​ g/cm³
Masa molar 161,454 (anhidro)
287,55 (heptahidrato) g/mol
Punto de fusión 373 K (100 °C)
Punto de ebullición Se descompone por encima de 773 K (500 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua Muy soluble en agua. Soluble en metanol y glicerol. Ligeramente soluble en etanol
Termoquímica
ΔfH0sólido -982,8 kJ/mol
S0sólido 110.5 J·mol–1·K–1
Peligrosidad
NFPA 704

0
2
1
Frases R R22- Nocivo por ingestión.
R41- Riesgo de lesiones oculares graves.
R50- Muy tóxico para los organismos acuáticos.
R53- Puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático.
Frases S

S2- Manténgase fuera del alcance de los niños.
S22- No respirar el polvo.
S26- En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico.
S39- Úsese protección para los ojos/la cara.
S46- En caso de ingestión, acúdase inmediatamente al médico y muéstrele la etiqueta o el envase.
S60- Elimínense el producto y su recipiente como residuos peligrosos.


S61- Evítese su liberación al medio ambiente. Recábense instrucciones específicas de la ficha de datos de seguridad.
Riesgos
Ingestión

Nocivo leve. Dolor abdominal, náuseas, vómitos y diarrea. Irritaciones en la boca y tracto digestivo. Daño a los riñones. Pancreatitis. En casos extremos, convulsiones, variaciones de presión y coma.

Dosis letal humano: 180 mg/kg (zinc Sulfato Anhidro).
Inhalación Irritaciones en el tracto respiratorio. Tos y dificultad respiratoria.
Piel Irritaciones. Enrojecimiento, picazón y dolor.
Ojos Irritaciones. Enrojecimiento y dolor.
LD50 DL50 (oral - tasa): 2949 mg/kg (zinc Sulfato Anhidro).
Más información Hazardous Chemical Database
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El sulfato de zinc, también conocido como sulfato de cinc, vitriolo blanco, vitriolo de Goslar, Goslarita o caparrosa blanca, es un compuesto químico cristalino, incoloro y soluble en agua, de fórmula ZnSO4, aunque siempre va acompañado de un determinado número de moléculas de agua de hidratación.

Formas hidratadas y anhidra

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Suele presentarse como sal heptahidratada, ZnSO4·7H2O. A 30 °C pierde una molécula de agua y se transforma en ZnSO4·6H2O.[3]​ A 70 °C pierde otras cinco moléculas de agua y se transforma en ZnSO4·H2O. Finalmente, a 280 °C pierde la última molécula de agua y se transforma en la sal anhidra.[4]

Obtención

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En la Naturaleza se presenta formando parte del mineral goslarita (heptahidrato), conocido también como "vitriolo blanco" y de la bianchita (hexahidrato). Puede prepararse por reacción de zinc o del óxido de zinc con ácido sulfúrico en disolución acuosa.

O por oxidación enérgica del sulfuro de zinc, componente de la blenda.

.

También puede prepararse añadiendo zinc sólido a disoluciones de sulfato de cobre (II) o sulfato de hierro (II).

.
.

Usos

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Se usa como suplemento de zinc en la alimentación animal, para preparar abonos y sprays agrícolas. ZnSO4·7H2O se usa en fabricación de litopón (blanco de zinc), y rayón (seda artificial), como conservante de madera, como electrolitos para plateado con zinc (zincado), como mordiente de coloración, para preservar pieles y cuero, y en Medicina, como astringente y emético.

Una disolución acuosa de sulfato de zinc resulta efectiva para eliminar musgo de los pavimentos y suelos. [5]

Se han referido usos del sulfato de zinc para enmascarar las pruebas y análisis antidroga porque actúa como quelante de las moléculas, retirándolas de la orina.[6]

Referencias

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  1. (sal anhidra)
    7446-19-7 ( Número CAS
  2. BGIA GESTIS: Base de datos de sustancias peligrosas; ZVG=1440. Consultado en [1] el 11 de abril de 2008
  3. Zinc Sulfate
  4. Kaye and Laby. Table of physical and chemical constants. National Physical Laboratory
  5. http://bryophytes.science.oregonstate.edu/page24.htm Archivado el 29 de mayo de 2010 en Wayback Machine. [2] Archivado el 29 de mayo de 2010 en Wayback Machine.
  6. https://web.archive.org/web/20080424063318/http://www.totse.com/en/drugs/legal_issues_of_drug_use/urinetst.html []

Enlaces externos

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