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Usuario:Acratta/Pruebas

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Químicos de los siglos XVII, XVIII y XIX

  • Berzelius tomando los resultados y las publicaciones de Proust, Rhichter, Dalton y Gay-Lussac, en 1914 publica un trabajo en el que propone los simbolos químicos y realiza la siguiente pregunta:

What is the specific gravity of all other elementary bodies in the form of gas, compared with that of the oxygen?

Entonces toma al oxígeno como la unidad = 100% y las compara a las gravedades específicas de los otros elementos en estado gaseoso y encuentra por elemplo que el oxígeno es al hidrógeno 100:6,6 y el un cociente de 15,2 esto es que si el hidrogeno es uno el oxígeno es 16 y como el agua tiene 2 hidrógenos por uno de oxigeno entonces el quivalente del oxígeno es 8 (???).

Proporciones reciprocas de Richter publicadas por Fisher en 1802

Weights of Acids and Bases that are Chemically Equivalent
Bases Acids
Name Parts required to titrate Name Parts required to titrate
Alumina (aluminium oxide) 525 Carbonic acid 577
Magnesia 615 Muriatic acid (hydrochloric acid) 712
Lime (calcium carbonate) 793 Phosphoric acid 979
Calcium hydroxide 793 Oxalic acid 755
Soda (sodium carbonate) 859 Sulphuric acid 1000
Potash (potassium carbonate) 1605 Aqua fortis (nitric acid) 1405
Barite (barium sulfate) 2222 Acetic acid 1480

Modelos y Fórmulas desarrolladas:

Modelos de una molécula de prolina (C5H9NO2) y acetato de etilo (C4H8O2) con el esquema de colores CPK.

Tres representaciones del Etanol


Fórmula molecular

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Óxidos básicos

Fórmula molecular Nombre PM (g/mol)
Na2O óxido de sodio 62
K2O óxido de potasio 94,2
CaO óxido de calcio
MgO óxido de magnesio

Hidróxidos

Fórmula molecular Nombre
NaOH hidróxido de sodio
KOH hidróxido de potasio
Ca(OH)2 hidróxido de calcio
Mg(OH)2 hidróxido de magnesio

Óxidos ácidos

Fórmula molecular Nombre
N2O óxido nitroso
NO2 dióxido de nitrógeno
SO2 dióxido de azufre
SO3 trióxido de azufre

Ácidos

Fórmula molecular Nombre
HCl ácido clorhídrico
H3PO4 ácido fosfórico
H2SO3 ácido sulfuroso
H2SO4 ácido sulfúrico

Minerales

Nombre Fórmula mínima
Antofilita (Mg,Fe)7Si8O22(OH)2
Tremolita Ca2Mg5Si8O22(OH)2
Actinolita Ca2(Mg,Fe)5Si8O22(OH)2
Cummingtonita Fe2Mg5Si8O22(OH)2
Grunerita Fe7Si8O22(OH)2
Hornblenda Ca2(Mg,Fe,Al)5(Al,Si)8O22(OH)2
Glaucofana Na2(Mg,Fe)3Al2Si8O22(OH)2
Arfvedsonita Na3Fe2+4Fe3+Si8O22(OH)2
Crocidolita Na2Fe2+3Fe3+2Si8O22(OH)2
Cationes frecuentes
Nombre común Símbolo Nombre tradicional Ejemplo Fórmula molecular
Cationes simples
Aluminio Al3+ Aluminio cloruro de aluminio AlCl3
Bario Ba2+ Bario sulfato de bario BaSO4
Calcio Ca2+ Calcio Carbonato de calcio CaCO3
Cromo (II) Cr2+ Cromoso
Cromo (III) Cr3+ Crómico
Cromo (VI) Cr6+ Percrómico
Cobalto (II) Co2+ Cobaltoso
Cobalto (III) Co3+ Cobáltico
Cobre (I) Cu+ Cuproso
Cobre (II) Cu2+ Cúprico
Hierro (II) Fe2+ Ferroso Óxido ferroso FeO
Hierro (III) Fe3+ Férrico Óxido férrico Fe2O3
Plomo (II) Pb2+ Plumboso
Plomo (IV) Pb4+ Plúmbico
Litio Li+ Litio
Magnesio Mg2+ Magnesio
Manganeso (II) Mn2+ Hipomanganoso
Manganeso (III) Mn3+ Manganoso
Manganeso (IV) Mn4+ Mangánico
Manganeso (VII) Mn7+ Permangánico
Mercurio (II) Hg2+ Mercúrico
Níquel (II) Ni2+ Niqueloso
Níquel (III) Ni3+ Niquélico
Potasio K+ Potasio
Plata Ag+ Argéntico
Sodio Na+ Sodio
Estroncio Sr2+ Estroncio
Estaño (II) Sn2+ Estanoso
Estaño (IV) Sn4+ Estánico
Zinc Zn2+ Zinc
Cationes poliatómicos
Amonio NH4+
Hidronio H3O+
Nitronio NO2+
Mercurio (I) Hg22+ Mercurioso

Diagramas bidimensionales

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Diagramas tridimensionales

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Reacciones

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Ecuación de la :

H2SO4 + Na2CrO4CrO3 + Na2SO4 + H2O

reacción del ácido sulfúrico con el cromato de sodio


SO3 + SCl2SOCl2 + SO2

síntesis de cloruro de tionilo


Ca(OH)2 (aq) + Na2CO3 (aq) → 2 NaOH (aq) + CaCO3 (s)

reacción de doble desplazamiento

Leyes de Gay Lussac

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En 1802 Gay Lussac publica dos leyes sobre las propiedades de los gases que relacionan su volumen con la temperatura y la presión. La primera de ellas ya había sido propuesta por Charles por lo que es conoce con el nombre de Ley de Charles Gay Lussac o primera Ley de Gay Lussac; La segunda relaciona el volumen de un gas cuando es sometido a diferentes presiones y se conoce con el nombre de segunda Ley de Gay Lussac.

Por otro lado Gay Lussac publica en 1808 una ley estequiométrica que relaciona los volúmenes de los reactivos con el volumen de los productos en una reacción química en fase gaseosa o de vapor, llamada Ley de los volúmenes de combinación, que es la que utiliza Avogadro para proponer su hipótesis.

Un móvil que se desplaza con una aceleración de 0,66 m/s2 recorre una distancia d que está en función del tiempo transcurrido t. Se dice que d es la variable dependiente de t, la variable independiente. Estas magnitudes, calculadas a priori o medidas en un experimento, pueden consignarse de varias maneras. (Se supone que el cuerpo parte en un instante en el que se conviene que el tiempo es t = 0 s.)

Los valores de las variables pueden recogerse en una tabla, anotando la distancia recorrida d en un cierto instante t, para varios momentos distinos:

Tiempo t (s) Distancia d (m) Velocidad instantanea v(m/s)
0,0 0,0 0
0,5 0,1 0,2
1,0 0,3 0,3
1,5 0,7 0,47
2,0 1,3 0,65
2,5 2,0 0,8
What time is it?