Pergi ke kandungan

Litium hidrida

Daripada Wikipedia, ensiklopedia bebas.
Litium hidrida
Model isi ruang bagi bahagian struktur hablur litium hidrida
Pengecam
Imej model 3D Jmol
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.623
Nombor RTECS
  • OJ6300000
  • InChI=1S/Li.H N
    Key: SIAPCJWMELPYOE-UHFFFAOYSA-N N
  • InChI=1/Li.H/q+1;-1
    Key: SRTHRWZAMDZJOS-UHFFFAOYAZ
  • [H-].[Li+]
Sifat
LiH
Jisim molar 7.95 g/mol
Rupa bentuk pepejal tanpa warna hingga kelabu[1]
Ketumpatan 0.78 g/cm3[1]
Takat lebur 688.7 °C[1]
Takat didih mengurai pada 900–1000 °C[2]
bertindak balas
1.9847[3]:43
Struktur
Pemalar kekisi
a = 0.40834 nm[3]:56
Momen dwikutub 6.0 D[3]:35
Termokimia
Muatan haba tentu, C 3.51 J/(g·K)
-11.39 kJ/g
Bahaya
NFPA 704 (berlian api)
NFPA 704 berlian 4 warnaKemudahbakaran kod 2: Mesti sederhana dipanaskan atau terdedah kepada suhu ambien yang agak tinggi sebelum pencucuhan boleh berlaku. takat kilat di antara 38 dan 93 ° C (100 dan 200 ° F). Cth, bahan api dieselKesihatan kod 3: Pendedahan sekejap boleh menyebabkan kecederaan sementara atau sisa yang serius. Cth, gas klorinKereaktifan kod 2: Mengalami perubahan kimia ganas pada suhu dan tekanan yang tinggi, bertindak balas ganas dengan air, atau boleh membentuk campuran letupan dengan air. Cth, fosforusBahaya khas W: Bertindak balas dengan air dengan cara yang luar biasa atau berbahaya. Cth, sesium, natrium
2
3
2
Sebatian berkaitan
Kation lain
Natrium hidrida
Kalium hidrida
Rubidium hidrida
Sesium hidrida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/N?)
Rujukan kotak info

Litium hidrida ialah sebatian tidak organik dengan formula LiH. Sebatian ini ialah pepejal tanpa warna, tetapi sampel komersial adalah kelabu. Ciri hidrida kegaraman, atau ionik, sebatian ini mempunyai takat lebur tinggi dan tidak larut di dalam sebarang pelarut yang dengannya sebatian ini tidak bertindak balas. Dengan jisim molekul sedikit kurang daripada 8, sebatian ini ialah sebatian ion paling ringan.

  1. ^ a b c Templat:RubberBible86th
  2. ^ David Arthur Johnson; Open University (12 Ogos 2002). Metals and chemical change. Persatuan Kimia Diraja. m/s. 167–. ISBN 978-0-85404-665-2. Dicapai pada 1 November 2011.
  3. ^ a b c Smith, R. L.; Miser, J. W. (1963). Compilation of the properties of lithium hydride. NASA.CS1 maint: multiple names: authors list (link)

Pautan luar

[sunting | sunting sumber]