Hoppa till innehållet

Rubidiumfluorid

Från Wikipedia
Rubidiumfluorid
kristallstruktur
Systematiskt namnRubidiumfluorid
Övriga namnRubidium(I)fluorid
Kemisk formelRbF
Molmassa104,4662 g/mol
UtseendeVita kristaller
CAS-nummer13446-74-7
SMILES[Rb+].[F-]
Egenskaper
Densitet3,557 g/cm³
Löslighet (vatten)130,6 g/l (20 °C)
Smältpunkt795 °C
Kokpunkt1408 °C
Faror
Huvudfara
NFPA 704

0
3
1
OX
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Rubidiumfluorid (RbF) är saltet av rubidium och fluorid. Det är en kubisk kristall med bergsaltstruktur och brinner med en lila låga.

Framställning

[redigera | redigera wikitext]

Det finns flera metoder för syntes av rubidiumfluorid. Den ena handlar om att reagera rubidiumhydroxid med fluorvätesyra:[1]

RbOH + HF → RbF + H2O

En annan metod är att neutralisera rubidiumkarbonat med fluorvätesyra:[1]

Rb2CO3 + 2HF → 2RbF + H2O + CO2

Den minst använda metoden på grund av kostnaden för rubidiummetall är att reagera den direkt med fluorgas, eftersom rubidium reagerar våldsamt med halogener:[1]

2Rb + F2 → 2RbF

Rubidiumfluorid används som råmaterial för framställning av rubidiummetall och olika rubidiumsalter. Den kommer även till användning för tillverkning av katalysator och för tillverkning av mikroceller med hög energitäthet och kristallscintillationsräknare.[2]

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Sodium chromate, 26 maj 2022.

Externa länkar

[redigera | redigera wikitext]