叠氮化钡
外观
叠氮化钡 | |
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识别 | |
CAS号 | 18810-58-7 ![]() |
PubChem | 62728 |
ChemSpider | 56472 |
SMILES |
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UN编号 | 1687 |
EINECS | 242-594-6 |
性质 | |
化学式 | Ba(N3)2 |
摩尔质量 | 221.37 g·mol⁻¹ |
外观 | 白色結晶固體 |
氣味 | 無味 |
密度 | 2.936 g/cm[1] |
熔点 | 126 °C |
沸点 | 160°C(開始分解)[2] >217°C (爆燃) 180°C(開始分解),[3] 225°C(爆炸) |
溶解性(水) | 11.5 g/100 mL (0°C) 14.98 g/100mL (15.7°C) 15.36 g/100mL (20°C) 22.73 g/100mL (52.1°C) 24.75 g/100mL (70°C)[4] |
溶解性(乙醇) | 0.017 g/100 mL[5] (16°C) |
溶解性(丙酮) | 不溶 |
溶解性(乙醚) | 不溶 |
危险性 | |
欧盟危险性符号 | |
MSDS | [1] |
H-术语 | H200, H301, H331, H315, H319, H335 |
P-术语 | P210, P240, P264, P280, P305+351+338, P310 |
相关物质 | |
其他阴离子 | 疊氮化鈉、疊氮化鉀、疊氮化鉛 |
其他阳离子 | 硫酸鋇、氯化鋇 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
叠氮化钡(化學式:Ba(N3)2)是一種無機的叠氮化合物,容易爆炸,但其對震動的感度不如叠氮化铅。
用途
[编辑]叠氮化钡可用來製備各種叠氮化合物,包括疊氮化鈉、疊氮化鉀、疊氮化鋰、疊氮化銣、疊氮化鋅,製備方式是將叠氮化钡和金屬的硫酸鹽反應[4]。
- Ba(N3)2 + Li2SO4 → 2 LiN3 + BaSO4
上述方式也可以製備疊氮化鎂,但製備的疊氮化鎂很容易潮解。
加熱叠氮化钡後可以得到高純度的氮氣:
- Ba(N3)2 → Ba + 3 N2
參考資料
[编辑]- ^ Fedoroff, Basil T.; Henry A. Aaronson, Earl F. Reese, Oliver E. Sheffield, George D. Clift. Encyclopedia of Explosives and Related Items (Vol. 1). US Army Research and Development Command TACOM, ARDEC. 1960.
- ^ Tiede, E. Die Zersetzung der Alkali- und Erdalkali-azide im Hochvakuum zur Reindarstellung von Stickstoff. Ber. Dtsch. Chem. Ges. 1916, 49: p. 1742–1745. doi:10.1002/cber.19160490234.
- ^ Audrieth, L. F. Hydrazoic Acid and Its Inorganic Derivatives. Chem. Rev. 1934, 15: p. 169–224. doi:10.1021/cr60051a002.
- ^ 4.0 4.1 H. D. Fair and R. F. Walker. Energetic Materials, Vol. 1. Physics and Chemistry of the Inorganic Azides.. New York and London: Plenum Press. 1977. doi:10.1002/prac.19770811124.
- ^ Curtius, T.; Rissom, J. Neue Untersuchungen über den Stickstoffwasserstoff N3H. J. Prakt. Chem. 1898, 58: p. 261–309. doi:10.1002/prac.18980580113.
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