Fluorierung

Als Fluorierungsmittel kommen unter anderem folgende Stoffe bzw. Stoffgruppen zum Einsatz:

• gasförmiges Fluor
• Fluorwasserstoff
• Fluorwasserstoff-Pyridin-Gemische
• Alkalifluoride
• Aluminiumfluoride
• quartäre Ammoniumfluoride
• Antimonfluoride
• Carbonsäurefluoride
• Chromfluoride
• Cobalt(III)-fluorid
• Halogenfluoride (z. B. Iodpentafluorid)
• Molybdänfluorid
• Quecksilber(I)-fluorid
• Schwefel(IV)-fluorid
• Silberfluorid
• Sulfosäurefluoride
• Xenonfluoride und andere Edelgas-Verbindungen

Mit der Swarts-Reaktion lassen sich Fluoralkane oder Chlorfluoralkane gewinnen. Sie stellt eine Variante der Finkelstein-Reaktion dar.

Dabei werden Silber-, Quecksilber(I)- oder Kaliumfluorid verwendet, um in Monohalogenalkanen (Alkylmonohalogeniden) das Halogen-Atom gegen Fluor auszutauschen, z. B.

${\displaystyle \mathrm {2\ R{-}X\ +\ Hg_{2}F_{2}\longrightarrow \ 2\ R{-}F\ +\ Hg_{2}X_{2}} }$ 

${\displaystyle \mathrm {(X\ {=}\ Cl,\ Br,\ I)} }$ 

Technisch gewinnt man Chlorfluoralkane auch durch Fluorierung der entsprechenden Chloralkane mit Fluorwasserstoff an Festbettkatalysatoren aus Aluminium- oder Chromfluoriden.

Mit der Schiemann-Reaktion sind fluorierte Aromaten zugänglich.

Fluor lässt sich auch durch an Ionenaustauscher gebundene quartäre Ammoniumfluoride einführen.

Die Elektrofluorierung ist ein elektrochemischer Prozess, mit dem perfluorierte Verbindungen hergestellt werden können.

Beim sogenannten Simons-Prozess werden in Fluorwasserstoff gelöste Carbonsäure- oder Sulfosäurefluoride in Nickel-Zellen elektrolysiert (anodische Fluorierung), wobei ein vollständiger Austausch von Wasserstoff durch Fluor erfolgt.

Neben der Elektrofluorierung ist die Fluortelomerisierung eine weitere Möglichkeit, um perfluorierte Tenside (PFT) zu erzeugen.

Bei der Fluorierung kommt es zu einer chemischen Reaktion zwischen Fluor-Stickstoff und einer Kunststoffoberfläche. Dafür wird in einer Reaktorkammer bis zur Druckuntergrenze evakuiert und mit Fluor-Stickstoff geflutet. Dabei oxidiert die Oberfläche des Kunststoffes und richtet sich polar aus, ohne weiter in das Substrat einzudringen und Eigenschaften negativ zu verändern.

Dieses Verfahren ist auch bei komplexen Geometrien mit Hohlräumen anwendbar.

• Fluoridierung

• H. Beyer, W. Walter: Lehrbuch der Organischen Chemie. 20. Aufl., Hirzel, Stuttgart, 1984. S. 135–136, 446.
• Eintrag zu Fluorierung. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 2. Januar 2015.