Vés al contingut

Iodur de sodi

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure
Infotaula de compost químicIodur de sodi

Modifica el valor a Wikidata
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular149,894 Da Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaINa i NaI Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
[Na+].[I-] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Moment dipolar elèctric9,236 D Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió660 °C Modifica el valor a Wikidata
Punt d'ebullició1.304 °C (a 101,325 kPa) Modifica el valor a Wikidata
Moment dipolar elèctric9,236 D Modifica el valor a Wikidata

El iodur de sodi, NaI, és un sòlid cristal·lí blanc, molt soluble en aigua i soluble en etanol i acetona. És higroscòpic. Cristal·litza com el clorur de sodi, NaCl, en un reticle cristal·lí cúbic centrat en les cares.

Aplicacions

[modifica]

Medicina

[modifica]
  • El iodur de sodi és emprat en el tractament i en la prevenció de la deficiència de iode, I, en l'organisme que produeix problemes de la glàndula tiroide, problemes mentals, etc.
  • Els cristalls de iodur de sodi dopats amb tal·li, NaI(Tl), quan són exposats a una radiació ionitzant, emeten fotons en llampecs, a manera de flash, que poden ser detectats per instruments adients i s'empren en medicina nuclear, i també a geofísica, física nuclear, mesures medioambientals, etc.

Química orgànica

[modifica]

El iodur de sodi és emprat en diverses reaccions de síntesi orgànica:

En general: R-X + NaI → R-I + NaX
Exemple: CH₃CH₂Br + NaI → CH₃CH₂I + NaBr

Referències

[modifica]
  1. Org. Synth. Coll. Vol., 2, 476 (1955)
  2. Org. Synth. Coll. Vol., 5, 478 (1973)
  3. T. Kometani et al., J. Org. Chem., 50, 5384 (1985)
  4. K. J. Edgar et al., J. Org. Chem., 55, 5287 (1990)
  5. R. Balicki; Synthesis, 155 (1991)

Bibliografia

[modifica]