Přeskočit na obsah

Tetrabrommethan

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Možná hledáte: Tetrabromethan.
Tetrabrommethan
strukturní vzorec
strukturní vzorec
tyčinkový model molekuly
tyčinkový model molekuly
kalotový model molekuly
Obecné
Systematický názevTetrabrommethan
Ostatní názvybromid uhličitý
Funkční vzorecCBr4
Sumární vzorecCBr4
Vzhledbezbarvá až žlutohnědá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS558-13-4
PubChem11205
ChEBI47875
SMILESBrC(Br)(Br)Br
InChIInChI=1S/CBr4/c2-1(3,4)5
Vlastnosti
Molární hmotnost331,63 g/mol
Teplota tání94,5 °C (367,6 K)
Teplota varu189,7 °C (462,8 K; rozklad)
Hustota3,42 g/cm3
Index lomu1,594 2 (100 °C)
Kritická teplota Tk439 °C (712 K)
Kritický tlak pk4,26 MPa
Rozpustnost ve vodě0,024 g/100 ml (30 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
rozpustný v diethyletheru, chloroformu a ethanolu
Tlak páry5,33 kPa (96,3 °C)
Měrná magnetická susceptibilita2,826×105 μm3/g
Struktura
Krystalová strukturajednoklonná
Koordinační geometrietetragonální
Tvar molekulyčtyřstěn
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°26,0 až 32,8 kJ/mol
Standardní molární spalná entalpie ΔH°sp−426,2 až −419,6 kJ/mol
Standardní molární entropie S°212,5 J⋅K−1⋅mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°47,7 kJ/mol
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
H-větyH302 H315 H318 H335
P-větyP261 P280 P305 P338 P351
R-větyR38 R41 R52 R53
S-větyS26 S36
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Tetrabrommethan (podle pravidel anorganického názvosloví bromid uhličitý) je sloučenina uhlíku a bromu.

Fyzikální vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Tetrabrommethan má dvě krystalové formy: β při teplotách pod 46,9 °C (320,0 K) a α nad touto teplotou. Energie vazby C-Br je 235 kJ/mol−1. Díky symetrickému uspořádání čtyřstěnné molekuly je jeho dipólový moment nulový. Je méně stabilní než lehčí tetrahalomethany.

CBr4 se používá v kombinaci s trifenylfosfinemAppelově reakci, kterou se převádějí alkoholy na alkylbromidy; a také v prvním kroku Corey-Fuchsovy reakce používané pro přeměnu aldehydů na terminální alkyny (takové, kde trojná vazba vychází z koncového uhlíku).

Také se používá k rozpouštění tuků, olejů a vosků, při výrobě plastů a pryže a jako sedativum. Díky své nehořlavosti je také přidáván do ohnivzdorných směsí; po vysokou hustotu se také hodí k oddělování minerálů.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Tetrabromomethane na anglické Wikipedii.

  1. a b Carbon tetrabromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]