Pent-1-ène
|
|
Formule développée du Pent-1-ène |
Identification |
Nom UICPA
|
Pent-1-ène
|
No CAS
|
109-67-1
|
No ECHA
|
100.003.359 |
No CE
|
203-694-5
|
Propriétés chimiques |
Formule
|
C5H10 [Isomères]
|
Masse molaire[1]
|
70,132 9 ± 0,004 7 g/mol C 85,63 %, H 14,37 %,
|
Propriétés physiques |
T° fusion
|
−165,12 °C
|
T° ébullition
|
30 °C [2]
|
Solubilité
|
Insoluble dans l'eau, miscible avec l'éthanol, ou l'éther.
|
Masse volumique
|
0,640 2 g·cm-3 (liquide,20 °C)
équation[3] : ![{\displaystyle \rho =0.9038/0.26648^{(1+(1-T/464.78)^{0.2905})}}](http://178.128.105.246/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e9eec7837992859380c44b62235e69a3e96c62ea)
Masse volumique du liquide en kmol·m-3 et température en kelvins, de 107,93 à 464,78 K.
Valeurs calculées :
0,63485 g·cm-3 à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
ρ (kmol·m-3) |
ρ (g·cm-3) |
107,93 |
−165,22 |
11,543 |
0,80956 |
131,72 |
−141,43 |
11,26549 |
0,79009 |
143,62 |
−129,54 |
11,12426 |
0,78019 |
155,51 |
−117,64 |
10,98111 |
0,77015 |
167,41 |
−105,75 |
10,83592 |
0,75997 |
179,3 |
−93,85 |
10,68855 |
0,74963 |
191,2 |
−81,96 |
10,53886 |
0,73913 |
203,09 |
−70,06 |
10,38666 |
0,72846 |
214,99 |
−58,17 |
10,23179 |
0,7176 |
226,88 |
−46,27 |
10,07402 |
0,70653 |
238,78 |
−34,38 |
9,91311 |
0,69525 |
250,67 |
−22,48 |
9,74879 |
0,68372 |
262,57 |
−10,59 |
9,58076 |
0,67194 |
274,46 |
1,31 |
9,40864 |
0,65987 |
286,36 |
13,21 |
9,23201 |
0,64748 |
|
T (K) |
T (°C) |
ρ (kmol·m-3) |
ρ (g·cm-3) |
298,25 |
25,1 |
9,05038 |
0,63474 |
310,15 |
37 |
8,86315 |
0,62161 |
322,04 |
48,89 |
8,66961 |
0,60803 |
333,94 |
60,79 |
8,46889 |
0,59396 |
345,83 |
72,68 |
8,25988 |
0,5793 |
357,73 |
84,58 |
8,04121 |
0,56396 |
369,62 |
96,47 |
7,81106 |
0,54782 |
381,52 |
108,37 |
7,56703 |
0,53071 |
393,41 |
120,26 |
7,30571 |
0,51238 |
405,31 |
132,16 |
7,02217 |
0,49249 |
417,2 |
144,05 |
6,70862 |
0,4705 |
429,1 |
155,95 |
6,3516 |
0,44546 |
440,99 |
167,84 |
5,92389 |
0,41547 |
452,89 |
179,74 |
5,35099 |
0,37529 |
464,78 |
191,63 |
3,392 |
0,23789 |
|
|
Pression de vapeur saturante
|
équation[3] : ![{\displaystyle P_{vs}=exp(120.15+{\frac {-6192.4}{T}}+(-16.597)\times ln(T)+(2.1922E-2)\times T^{1})}](http://178.128.105.246/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/626f78dea6109b00a699fdd2ca7efac529e9bc4f)
Pression en pascals et température en kelvins, de 107,93 à 464,78 K.
Valeurs calculées :
85 273,6 Pa à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
P (Pa) |
107,93 |
−165,22 |
0 |
131,72 |
−141,43 |
0,01 |
143,62 |
−129,54 |
0,1 |
155,51 |
−117,64 |
0,98 |
167,41 |
−105,75 |
6,33 |
179,3 |
−93,85 |
30,61 |
191,2 |
−81,96 |
117,28 |
203,09 |
−70,06 |
372,63 |
214,99 |
−58,17 |
1 016,08 |
226,88 |
−46,27 |
2 442,61 |
238,78 |
−34,38 |
5 287,78 |
250,67 |
−22,48 |
10 484,84 |
262,57 |
−10,59 |
19 305,17 |
274,46 |
1,31 |
33 378,35 |
286,36 |
13,21 |
54 692,6 |
|
T (K) |
T (°C) |
P (Pa) |
298,25 |
25,1 |
85 580,31 |
310,15 |
37 |
128 695,2 |
322,04 |
48,89 |
186 988,06 |
333,94 |
60,79 |
263 686,9 |
345,83 |
72,68 |
362 286,27 |
357,73 |
84,58 |
486 548,36 |
369,62 |
96,47 |
640 517,77 |
381,52 |
108,37 |
828 550,24 |
393,41 |
120,26 |
1 055 355,44 |
405,31 |
132,16 |
1 326 053,34 |
417,2 |
144,05 |
1 646 243,9 |
429,1 |
155,95 |
2 022 089,81 |
440,99 |
167,84 |
2 460 412,47 |
452,89 |
179,74 |
2 968 801,7 |
464,78 |
191,63 |
3 555 700
|
|
![P=f(T)](http://178.128.105.246/host-http-upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1b/Pvs_pent-1-%C3%A8ne.svg/500px-Pvs_pent-1-%C3%A8ne.svg.png)
|
Point critique
|
3 592 kPa [4], 191,59 °C [2]
|
Thermochimie |
Cp
|
équation[3] : ![{\displaystyle C_{P}=(154670)+(-426.00)\times T+(1.9640)\times T^{2}+(-1.8038E-3)\times T^{3}}](http://178.128.105.246/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0b7e5b6c017d034e186ff3f7efa6ab59a11d16c5)
Capacité thermique du liquide en J·kmol-1·K-1 et température en kelvins, de 107,93 à 310 K.
Valeurs calculées :
154,438 J·mol-1·K-1 à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}](http://178.128.105.246/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}](http://178.128.105.246/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4) |
107,93 |
−165,22 |
129 300 |
1 844 |
121 |
−152,15 |
128 683 |
1 835 |
128 |
−145,15 |
128 537 |
1 833 |
134 |
−139,15 |
128 511 |
1 832 |
141 |
−132,15 |
128 594 |
1 834 |
148 |
−125,15 |
128 794 |
1 836 |
155 |
−118,15 |
129 108 |
1 841 |
161 |
−112,15 |
129 465 |
1 846 |
168 |
−105,15 |
129 981 |
1 853 |
175 |
−98,15 |
130 600 |
1 862 |
182 |
−91,15 |
131 319 |
1 872 |
188 |
−85,15 |
132 012 |
1 882 |
195 |
−78,15 |
132 906 |
1 895 |
202 |
−71,15 |
133 889 |
1 909 |
208 |
−65,15 |
134 800 |
1 922 |
|
T (K) |
T (°C) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}](http://178.128.105.246/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}](http://178.128.105.246/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4) |
215 |
−58,15 |
135 939 |
1 938 |
222 |
−51,15 |
137 156 |
1 956 |
229 |
−44,15 |
138 448 |
1 974 |
235 |
−38,15 |
139 612 |
1 991 |
242 |
−31,15 |
141 033 |
2 011 |
249 |
−24,15 |
142 518 |
2 032 |
256 |
−17,15 |
144 064 |
2 054 |
262 |
−11,15 |
145 434 |
2 074 |
269 |
−4,15 |
147 082 |
2 097 |
276 |
2,85 |
148 780 |
2 121 |
283 |
9,85 |
150 523 |
2 146 |
289 |
15,85 |
152 052 |
2 168 |
296 |
22,85 |
153 871 |
2 194 |
303 |
29,85 |
155 727 |
2 220 |
310 |
36,85 |
157 610 |
2 247 |
|
équation[5] : ![{\displaystyle C_{P}=(37.101)+(2.3664E-1)\times T+(1.1834E-4)\times T^{2}+(-2.1139E-7)\times T^{3}+(6.8054E-11)\times T^{4}}](http://178.128.105.246/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ecd975f5ba43c240d63c12e5e6a366cc53e1ab0f)
Capacité thermique du gaz en J·mol-1·K-1 et température en kelvins, de 200 à 1 500 K.
Valeurs calculées :
113,11 J·mol-1·K-1 à 25 °C.
T (K) |
T (°C) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}](http://178.128.105.246/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}](http://178.128.105.246/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4) |
200 |
−73,15 |
87 580 |
1 249 |
286 |
12,85 |
109 970 |
1 568 |
330 |
56,85 |
121 290 |
1 729 |
373 |
99,85 |
132 179 |
1 885 |
416 |
142,85 |
142 843 |
2 037 |
460 |
186,85 |
153 467 |
2 188 |
503 |
229,85 |
163 526 |
2 332 |
546 |
272,85 |
173 225 |
2 470 |
590 |
316,85 |
182 744 |
2 606 |
633 |
359,85 |
191 622 |
2 732 |
676 |
402,85 |
200 058 |
2 853 |
720 |
446,85 |
208 217 |
2 969 |
763 |
489,85 |
215 718 |
3 076 |
806 |
532,85 |
222 746 |
3 176 |
850 |
576,85 |
229 450 |
3 272 |
|
T (K) |
T (°C) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}](http://178.128.105.246/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0284c56a605f091ad5194cf9ad3de996f5d757b2) |
Cp
![{\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}](http://178.128.105.246/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2ffae996ebf9a4ddfe360b8b7aa9f0f89711fa4) |
893 |
619,85 |
235 532 |
3 358 |
936 |
662,85 |
241 162 |
3 439 |
980 |
706,85 |
246 474 |
3 514 |
1 023 |
749,85 |
251 250 |
3 582 |
1 066 |
792,85 |
255 646 |
3 645 |
1 110 |
836,85 |
259 785 |
3 704 |
1 153 |
879,85 |
263 523 |
3 757 |
1 196 |
922,85 |
267 001 |
3 807 |
1 240 |
966,85 |
270 347 |
3 855 |
1 283 |
1 009,85 |
273 467 |
3 899 |
1 326 |
1 052,85 |
276 501 |
3 942 |
1 370 |
1 096,85 |
279 589 |
3 987 |
1 413 |
1 139,85 |
282 667 |
4 030 |
1 456 |
1 182,85 |
285 883 |
4 076 |
1 500 |
1 226,85 |
289 408 |
4 127 |
|
|
Propriétés électroniques |
1re énergie d'ionisation
|
9,51 ± 0,01 eV (gaz)[6]
|
Précautions |
NFPA 704 |
|
|
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. |
modifier ![](http://178.128.105.246/host-http-upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/38/Info_Simple.svg/12px-Info_Simple.svg.png) |