Վիքիպեդիայից՝ ազատ հանրագիտարանից
Մագնեզիումի սուլֆատ |
---|
Քիմիական բանաձև | MgSO₄ |
---|
Մոլային զանգված | 2,0E−25 կիլոգրամ[1] գ/մոլ |
---|
Խտություն | 2,66 գ/սմ³ գ/սմ³ |
---|
Հալման ջերմաստիճան | 1137 °C °C |
---|
Գոյացան էնթալպիա | −1288,8 կՋ/մոլ կՋ/մոլ |
---|
Քիմիական հատկություններ |
---|
Դասակարգում |
---|
CAS համար | 7487-88-9 |
---|
PubChem | 24083, 522565 |
---|
EINECS համար | 231-298-2 |
---|
SMILES | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Mg+2] |
---|
ЕС | 231-298-2 |
---|
RTECS | OM4500000 |
---|
ChEBI | 22515 |
---|
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա) |
Մագնեզիումի սուլֆատ, մագնեզիումի ծծմբաթթվական չեզոք աղը։
, անգույն բյուրեղային նյութ է, խտությունը՝ 2660 կգ/մ³, 1100-1200 °C-ում քայքայվում է։ 100 գ ջրում լուծվում է 33, 7 գ (20 °C)։ Առաջացնում է 1—7 և 12 մոլեկուլ ջուր պարունակող բյուրեղահիդրատներ։ Ջրային լուծույթներից բյուրեղանում է
(20 °C)։ Բնության մեջ հանդիպում է կիզերիտ՝
, և էպսոմիտ՝
(դառը աղ) միներալների ձևով։ Մագնեզիումի սուլֆատ ստանում են ծովային աղաջրերից և աղային պինդ նստվածքներից։ Օգտագործում են
ստանալու համար (ծծմբական թթվի արտադրություն), ինչպես նաև ցեմենտների արտադրությունում, տեքստիլ, թղթի արդյունաբերության, գյուղատնտեսության մեջ։ Բժշկության մեջ կիրառվում է որպես ցավը հանգստացնող, հակաջղաձգային, սպազմոլիտիկ, արյան ճնշումն իջեցնող միջոց։ Փոքր դոզաներով մագնեզիումի սուլֆատի պարբերաբար ներընդունումը կանխում է աթերոսկլերոզի զարգացումը։
![{\displaystyle {\mathsf {MgO+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+H_{2}O}}}](http://178.128.105.246/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8b528589618312dbe6c55366e7765df3f8cca442)
![{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+2\ H_{2}O}}}](http://178.128.105.246/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/14245f2326868a8234937458c6bc6ad340f4017e)
![{\displaystyle {\mathsf {MgCO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}](http://178.128.105.246/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6d1e51d14e2831091a25b126d7723f67c434f85a)
![{\displaystyle {\mathsf {MgCO_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ MgSO_{4}+NH_{3}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}](http://178.128.105.246/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b52b5eddc63bd55c4c474ccf926f1947843deea9)
- Անջուր մագնեզիումի սուլֆատը ստանում են բյուրեղահիդրատի չորացումից։
![{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ MgSO_{4}+7\ H_{2}O}}}](http://178.128.105.246/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4b6bbc3e2414f7a3cf8df384719ebe2a8834a240)
- Բարձր ջերմաստիճանում քայքայվում է
![{\displaystyle {\mathsf {2\ MgSO_{4}\ {\xrightarrow {1200^{o}C}}\ 2\ MgO+2\ SO_{2}+O_{2}}}}](http://178.128.105.246/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/92348c6ffb4f29606f239d5946a9fe4506a6454c)
- Կոնցենտրացված ծծմբական թթվի հետ առաջացնում է հիդրոսուլֆատներ։
![{\displaystyle {\mathsf {2MgSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ MgHSO_{4}}}}](http://178.128.105.246/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/84a494c91ac3b14184d7cdf8d3ae6eb8b05d8414)
- տաքացնելիս MgSO4•H2SO4 և MgSO4•3H2SO4 քիմիական նյութերի կառուցվածքից անջատվում են սոլվատները։
- Տաքացնելիս փոխազդում է ջրածնի սուլֆիդի և սիլիցիումի (IV) օքսիդի հետ։
![{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+H_{2}S\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ MgO+SO_{2}+S+H_{2}O}}}](http://178.128.105.246/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c94f6b7f70d2a6361ab49063ba45e5d955442c01)
![{\displaystyle {\mathsf {MgSO_{4}+SiO_{2}\ {\xrightarrow {680^{o}C}}\ MgSiO_{3}+SO_{3}}}}](http://178.128.105.246/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c3e6abc667f68f04b9a475835d631f134a2f5bb0)
![{\displaystyle {\mathsf {2\ MgSO_{4}+C\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ 2\ MgO+2\ SO_{2}+CO_{2}}}}](http://178.128.105.246/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/59bf69d8a9c632be4dd88e60268d85aaf28e01bf)
Մագնեզիումի միացություններ |
---|
| |
|
Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից (հ․ 7, էջ 113)։
|