Lompat ke isi

Kalium disianoaurat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Kalium disianoaurat
Nama
Nama IUPAC
Kalium disianoaurat(I)
Nama lain
kalium sianoaurat[1]
kalium emas sianida
kalium emas disianida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
Referensi Beilstein 6235525
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Referensi Gmelin 37363
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 1588
  • InChI=1S/2CN.Au.K/c2*1-2;;/q2*-1;2*+1
    Key: XTFKWYDMKGAZKK-UHFFFAOYSA-N
  • bentuk ionik: [C-]#N.[C-]#N.[K+].[Au+]
  • bentuk koordinasi: N#C[Au-]C#N.[K+]
Sifat
KAu(CN)2
Massa molar 288,101 g/mol
Penampilan kristal putih[1]
Densitas 3,45 g/cm3[1]
Titik didih terurai
140 g/L[1]
Struktur
Rombohedron, hR54, No. 148
R3
a = 0,728 nm, b = 0,728 nm, c = 2,636 nm
1,2099 nm3
9
Bahaya
Bahaya utama beracun
Piktogram GHS GHS05: KorosifGHS06: BeracunGHS09: Bahaya Lingkungan
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H290, H300, H310, H315, H317, H318, H330, H410
P260, P264, P273, P280, P284, P301+310
Senyawa terkait
Anion lain
Kalium argentosianida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Kalium disianoaurat adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus K[Au(CN)2]. Ia adalah padatan tidak berwarna hingga putih yang larut dalam air dan sedikit larut dalam alkohol. Garam itu sendiri seringkali tidak diisolasi, tetapi larutan ion disianoaurat ([Au(CN)2]) dihasilkan dalam skala besar dalam ekstraksi emas dari bijihnya.[3]

Dalam penambangan emas dari sumber encer, emas diekstraksi secara selektif melalui disolusi dalam larutan sianida berair, disediakan dengan melarutkan natrium sianida, kalium sianida dan/atau kalsium sianida. Reaksi untuk disolusi emas, "Persamaan Elsner", adalah:

4 Au + 8 KCN + O2 + 2 H2O → 4 K[Au(CN)2] + 4 KOH

Dalam proses ini, oksigen adalah oksidannya.[4]

Ia juga dapat dihasilkan melalui reaksi garam emas(I) dengan kelebihan kalium sianida.

AuCl + 2 KCN → K[Au(CN)2] + KCl
Disianoaurat adalah anion berbentuk batang.

Kalium disianoaurat adalah sebuah garam. Anion disianoaurat adalah linear menurut kristalografi sinar-X.[3] Berdasarkan spektroskopi inframerah, anion disianoaurat mengadopsi struktur yang sangat mirip dengan natrium disianoaurat (NaAu(CN)2).[5]

Disianoaurat adalah spesies larut yang menjadi fokus sianidasi emas, proses hidrometalurgi untuk memisahkan emas dari bijih encer. Faktanya, natrium sianida, bukan garam kalium sianida, lebih banyak digunakan dalam proses komersial.[6]

Selain penggunaan utamanya sebagai perantara dalam ekstraksi emas, kalium disianoaurat sering digunakan dalam aplikasi penyepuhan emas.

Senyawa terkait

[sunting | sunting sumber]

Senyawa yang mengandung emas(III) sianida juga telah dikenal: kalium tetrasianoaurat(III), K[Au(CN)4]. Penggunaannya kurang umum.

Ion kalium dapat diganti dengan kation amonium kuaterner seperti pada tetrabutilamonium disianoaurat.[7]

Menelan kalium disianoaurat dalam jumlah beberapa gram dapat menyebabkan kematian.[8]

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ a b c d Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). CRC Press. hlm. 4.82. ISBN 978-1439855119. 
  2. ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (Edisi ke-2), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  3. ^ a b Rosenzweig, A.; Cromer, D. T. (1959). "The Crystal Structure of KAu(CN)2". Acta Crystallographica. 12 (10): 709–712. doi:10.1107/S0365110X59002109. 
  4. ^ Treatment of Ores Containing Reactive Iron Sulphides. Multi Mix Systems
  5. ^ Chadwick, B.M.; Frankiss, S.G. (1976). "Vibrational Spectra and Structures of Some Dicyanoaurate(I) Complexes". Journal of Molecular Structure. 31 (1): 1–9. Bibcode:1976JMoSt..31....1C. doi:10.1016/0022-2860(76)80113-5. 
  6. ^ Rubo, Andreas; Kellens, Raf; Reddy, Jay; Steier, Norbert; Hasenpusch, Wolfgang (2005), "Alkali Metal Cyanides", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.i01_i01 
  7. ^ Stender, Matthias; Olmstead, Marilyn M.; Balch, Alan L.; Rios, Daniel; Attar, Saeed (2003). "Cation and Hydrogen Bonding Effects on the Self-Association and Luminescence of the Dicyanoaurate Ion, Au(CN)2". Dalton Transactions (22): 4282. doi:10.1039/b310085e. 
  8. ^ Wright, I. H.; Vesey, C. J. (September 1986). "Acute poisoning with gold cyanide". Anaesthesia. 41 (9): 936–939. doi:10.1111/j.1365-2044.1986.tb12920.xalt=Dapat diakses gratis. PMID 3022615.