Lompat ke isi

Torium(IV) klorida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Torium(IV) klorida
Struktur torium(IV) klorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/4ClH.Th/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
    Key: WEQHQGJDZLDFID-UHFFFAOYSA-J
  • Cl[Th](Cl)(Cl)Cl
Sifat
ThCl4
Massa molar 373,849 g/mol
Penampilan jarum putih
higroskopis
Densitas 4,59 g/cm3, padat
Titik lebur 770 °C (1.420 °F; 1.040 K)
Titik didih 921 °C (1.690 °F; 1.194 K)
Struktur
tetragonal
Bahaya
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
332 mg/kg mencit intraperitoneal
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Torium(IV) klorida menjelaskan keluarga senyawa anorganik dengan rumus ThCl4(H2O)n. Bentuk anhidrat dan tetrahidrat (n = 4) diketahui. Mereka adalah garam putih yang bersifat higroskopis dan larut dalam air.

Pandangan alternatif dari struktur ThCl4 padat.

Struktur torium(IV) klorida memiliki pusat Th berkoordinat 8 dengan ligan klorida yang menjembatani ganda.[1]

ThCl4 adalah zat perantara dalam isolasi asli logam torium yang dilakukan oleh Jons Jacob Berzelius.[2]

Torium(IV) klorida dapat diproduksi dengan berbagai cara. Salah satu metodenya adalah reaksi karbotermik, dengan suhu antara 700 °C hingga 2600 °C, yang melibatkan torium dioksida dan karbon dalam aliran gas klorin:

ThO2 + 2 C + 4 Cl2 → ThCl4 + 2 CO

Reaksi klorinasi dapat dilakukan dengan karbon tetraklorida:[3][4]

Th(C2O4)2 + CCl4 → ThCl4 + 3 CO + 3 CO2

Dalam metode dua langkah lainnya, logam torium bereaksi dengan amonium klorida:

Th + 6 NH4Cl → (NH4)2ThCl6 + 4 NH3 + 2 H2

Garam heksaklorida kemudian dipanaskan pada suhu 350 °C di bawah vakum tinggi untuk menghasilkan ThCl4.[5]

Aduk basa Lewis

ThCl4 bereaksi dengan basa Lewis untuk menghasilkan aduk tambahan molekuler, seperti ThCl4(DME)2 dan ThCl4(TMEDA)2.[5]

Reduksi menjadi logam Th

Torium(IV) klorida adalah zat perantara dalam pemurnian torium, yang dapat dipengaruhi oleh:

  1. Reduksi ThCl4 dengan logam alkali.
  2. Elektrolisis torium(IV) klorida anhidrat dalam campuran leburan NaCl dan KCl.
  3. Reduksi Ca dari campuran ThCl4 dengan seng klorida anhidrat.[6]

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ Mason, J. T.; Jha, M. C.; Chiotti, P. (1974). "Crystal Structures of ThCl4 Polymorphs". Journal of the Less Common Metals. 34: 143–151. doi:10.1016/0022-5088(74)90224-0. 
  2. ^ Weeks, Mary Elvira (1 Juli 1932). "The Discovery of the Elements. XI. Some Elements Isolated with the Aid of Potassium and Sodium: Zirconium, Titanium, Cerium, and Thorium". Journal of Chemical Education. 9 (7): 1231. Bibcode:1932JChEd...9.1231W. doi:10.1021/ed009p1231. ISSN 0021-9584. 
  3. ^ Brauer, Georg (1963). Handbook Of Preparative Inorganic Chemistry. New York: Academic Press. 
  4. ^ Gutierrez, R. L.; Herbst, R. J. (Oktober 1979). "Preliminary Fabrication Studies of Alternative LMFBR Carbide Fuels". Los Alamos Scientific Laboratory. doi:10.2172/5688597. 
  5. ^ a b Cantat, Thibault; Scott, Brian L.; Kiplinger, Jaqueline L. (25 Januari 2010). "Convenient Access to the Anhydrous Thorium Tetrachloride Complexes ThCl4(DME)2, ThCl4(1,4-dioxane)2 and ThCl4(THF)3.5 using Commercially Available and Inexpensive Starting Materials". Chemical Communications (dalam bahasa Inggris). 46 (6): 919–21. doi:10.1039/b923558b. ISSN 1364-548X. PMID 20107650. 
  6. ^ "Periodic Table of Elements: Los Alamos National Laboratory". periodic.lanl.gov. Diakses tanggal 5 Februari 2024.