Пређи на садржај

Srebro hlorid

С Википедије, слободне енциклопедије
Srebro hlorid
Nazivi
IUPAC naziv
Silver(I) chloride
Drugi nazivi
kerargirit
hlorargirit
Identifikacija
3D model (Jmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.121
RTECS VW3563000
UNII
  • Cl[Ag]
Svojstva
AgCl
Molarna masa 143,32 g·mol−1
Agregatno stanje beli prah
Gustina 5,56 g cm−3
Tačka topljenja 455 °C (851 °F; 728 K)
Tačka ključanja 1.547 °C (2.817 °F; 1.820 K)
520 μg/100 g na 50 °C
Rastvorljivost nerastvoran u alkoholu, razblaženoj kiselini
rastvoran u amonijaku, koncentrovanoj sumpornoj kiselini, baznom cijanidu, NH4CO3, KBr, natrijum tiosulfatu
Indeks refrakcije (nD) 2.071
Struktura
Kristalna rešetka/struktura halit
Termohemija
Standardna molarna entropija So298 96,25 J mol−1 K−1
−127,01 kJ mol−1
Opasnosti
Bezbednost prilikom rukovanja Salt Lake Metals
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondКод запаљивости 0: Неће горети (нпр. вода)Health code 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g., chloroformКод реактивности 0: Нормално стабилан, чак и под стањем изложености ватри; није реактиван с водом (нпр. течни азот)Special hazards (white): no code
0
2
0
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
srebro(I) fluorid, srebro bromid, srebro jodid
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Srebro hlorid je hemijsko jedinjenje sa hemijskom formulom AgCl. Ova bela kristalna materije je dobro poznata po njenog niskoj rastvorljivosti u vodi (ovo ponašanje podseća na hloride Tl+ i Pb2+). Nakon osvetljavanja ili zagrevanja, srebro hlorid se pretvara u srebro (i hlor), što je označeno sivkastim ili ljubičastim obojenjem uzorka. AgCl se prirodno javlja kao mineral kerargirit.

Srebro hlorid se obično sintetiše kombinovanjem vodenog rastvora srebro nitrata i natrijum hlorida.[1][2]

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Struktura i reakcije

[уреди | уреди извор]
Kristali srebro hlorida

Čvrsto srebro hlorid poprima fcc NaCl strukturu, u kojoj je svaki Ag+ jon okružen sa oktaedrom od šest hloridnih liganda. AgF i AgBr formiraju slične kristale.[3] Međutim, tip kristala zavisi od uslova kristalizacije, primarno koncentracije slobodnih jona srebra, kao što je prikazano na slici (sivi i metalični kristali su posledica prisustva delimično redukovanog srebra). AgCl se rastvara u rastvorima koji sadrže ligande, kao što su hlorid, cijanid, trifenilfosfin, tiosulfat, tiocokanat o amonijak. Srebro hlorid reaguje sa tim ligandima na sledeći način:

AgCl(s) + Cl(aq) → AgCl2(aq)
AgCl(s) + 2S2O32−(aq) → [Ag(S2O3)2]3−(aq) + Cl(aq)
AgCl(s) + 2NH3(aq) → [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl(aq)

Većina kompleksa izvedenih iz AgCl su dvo-, tri-, i, u retkim slučajevima, četiri - koordinatni.

Референце

[уреди | уреди извор]
  1. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3. изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6. 
  2. ^ Parkes, G.D. & Phil, D. (1973). Melorova moderna neorganska hemija. Beograd: Naučna knjiga. 
  3. ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

Spoljašnje veze

[уреди | уреди извор]