Asid perklorik
| |||
![]() | |||
Nama | |||
---|---|---|---|
Nama lain
Perchloric acid, Hyperchloric acid[1]
| |||
Pengecam | |||
Imej model 3D Jmol
|
|||
ChEBI | |||
ChEMBL | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.028.648 | ||
Nombor EC |
| ||
PubChem CID
|
|||
Nombor RTECS |
| ||
Nombor PBB | 1873 | ||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
Sifat | |||
HClO4 | |||
Jisim molar | 100.46 g/mol | ||
Rupa bentuk | cecair tidak berwarna | ||
Ketumpatan | 1.67 g/cm3 | ||
Takat lebur | -17 °C (campuran)[2] -112 °C (kering) | ||
Takat didih | 203 °C (campuran)[3] | ||
campur | |||
Keasidan (pKa) | ≈ −10[4] | ||
Bahaya | |||
Pengelasan EU | {{{value}}} | ||
Frasa R | Templat:R5, Templat:R8, R35 | ||
Frasa S | S1/2, Templat:S23, S26, S36, S45 | ||
NFPA 704 (berlian api) | |||
Sebatian berkaitan | |||
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
![]() ![]() ![]() | |||
Rujukan kotak info | |||
Asid perklorik ialah sejenis kimia bukan organik dengan formula kimia HClO4. Ia adalah sejenis asid kuat yang berhakis dan berangsang. Anhidratnya ialah Cl2O7. Keasidan asid perklorik lebih kuat daripada asid sulfurik dan asid nitrik. Asid perklorik yang panas ialah sejenis agen pengoksidaan. Bersentuhan dengan bahan organik, agen pengurangan, bahan mudah terbakar (seperti sulfur, fosforus, dan lain-lain) boleh menyebabkan kebakaran dan letupan, tetapi pada suhu bilik, asid perklorik dengan kepekatan di bawah 70% agak stabil. Asid perklorik sering digunakan untuk menyediakan beberapa perklorat, misalnya, ammonium perklorat, komponen penting dari bahan bakar roket. Secara keseluruhan, asid perklorik cukup menghakis dan berbahaya, dan mudah untuk membentuk campuran letupan.
Rujukan
[sunting | sunting sumber]- ^ Samuel Fomon. Medicine and the Allied Sciences. 1. m/s. 148.
- ^ Safety data for concentrated perchloric acid, ca. 70% msds.chem.ox.ac.uk
- ^ Handling of Perchloric acid[pautan mati] ameslab.gov
- ^ Templat:Housecroft2nd