Kalia hipobromito
Etoso
Kalia hipobromito | |||
![]() | |||
Plata kemia strukturo de la Kalia hipobromito | |||
![]() | |||
3D Kemia strukturo de la Kalia hipobromito | |||
Alternativa(j) nomo(j) | |||
| |||
Kemia formulo | |||
CAS-numero-kodo | 13824-97-0 | ||
ChemSpider kodo | 8074495 | ||
PubChem-kodo | 23698042 | ||
Fizikaj proprecoj | |||
Molmaso | 135.001 g·mol-1 | ||
Sekurecaj Indikoj | |||
Riskoj | R36/37/38 | ||
Sekureco | S25 S25 S26 S36 | ||
Pridanĝeraj indikoj | |||
Danĝero
| |||
GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||
GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | ||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H314, H319, H335 | ||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P101, P102, P103, P260, P262, P280, P305+351+338, P310 | ||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Kalia hipobromito estas neorganika salo de hipobromita acido kaj kalia hidroksido, blankaj kristaloj uzataj kiel kemiaj reakciantoj kaj oksidigagentoj. Tamen, la oksidiga povo de la hipobromitoj ne sufiĉas por komplete degradigado de organikaj materioj en akva solvaĵo, rezultante en formado de stabilaj organikaj flankproduktoj.
Biologie bromidoj ĉeestas en la homsango kiuj estas oksidataj al hipobromitoj far la enzimo eozinofila peroksidazo. Hipobromitaj saloj estas fortaj oksidantoj kaj agas kiel malinfektiloj.
Sintezoj
[redakti | redakti fonton]Sintezo 1
[redakti | redakti fonton]- Kun alkaloj en malvarma solvaĵo, kalia hidroksido kaj bromo estigas kalian hipobromiton kaj kalian bromidon:
|
Sintezo 2
[redakti | redakti fonton]
|
Reakcioj
[redakti | redakti fonton]Reakcio 1
[redakti | redakti fonton]- Kun alkaloj en varma solvaĵo, kalia hidroksido kaj bromo estigas kalian bromaton kaj kalian bromidon:
|
Reakcio 2
[redakti | redakti fonton]- Kalia hipobromito reakcias kun hidrogena peroksido por doni natrian bromidon:
|
Reakcio 3
[redakti | redakti fonton]- Pikolinamido en ĉeesto de kalia hipobromito estigas 2-amino-piridinon:[1]
![]() |
Reakcio 4
[redakti | redakti fonton]- Kalia hipobromito reakcias kun hidrogena jodido por doni natrian bromidon kaj jodatan acidon:
|
Literaturo
[redakti | redakti fonton]- The Chemistry of Lithium, Sodium, Potassium, Rubidium, Cesium and Francium
- Handbook of Preparative Inorganic Chemistry
- Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations
- Springer Link
Referencoj
[redakti | redakti fonton]
|